9．下列排列順序不正確的是（　　）
A．熔點：Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

分析 A．分子晶體的熔點取決于其相對分子質(zhì)量大�。�
B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后比較；
C．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．F2、Cl2、Br2都是分子晶體，其相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，則熔沸點從低到高順序是F2、Cl2、Br2，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，故順序為：Cl2＞Br2＞I2，故B正確；
C．Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故C正確；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，已知非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，且非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．近代化學(xué)中，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系的標志是（　�。�
A．1869年俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．1803年英國科學(xué)家道爾頓建立原子學(xué)說
C．1771年法國科學(xué)家拉瓦錫建立氧化學(xué)說
D．1661年英國科學(xué)家波義耳提出了化學(xué)元素的概念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1molC2H4和Cl2完全加成，再與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，所有氫原子被氯原子取代，則共消耗Cl2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．6molB．5molC．4molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．自來水中通入Cl2用于殺菌、消毒是利用HClO的性質(zhì)
B．用氯氣消毒過的水可用于配制澄清石灰水溶液
C．氯水、液氯、氯氣的成分相同，Cl2和Cl-的化學(xué)性質(zhì)也相同
D．久制的氯水呈無色，但仍然有漂白、殺菌的功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．25℃，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
B．與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．甲基橙變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化合物A、B結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于兩種有機化合物A、B的說法正確的是（　�。�
A．化合物A和B遇三氯化鐵溶液都顯紫色
B．化合物A和B中所含官能團相同
C．等物質(zhì)的量的A和B分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同
D．化合物A和B都能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)原電池的判斷錯誤的是（　�。�
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線就一定能構(gòu)成原電池，對外放電
③原電池放電實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑．試運用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）甲烷是一種重要的清潔燃料
①甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；請從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量，而生產(chǎn)物化學(xué)鍵的形成要放出能量，當化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量小于化學(xué)鍵的形成要放出能量．
②在甲烷燃料電池中，甲烷的化學(xué)能利用率大大提高．將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，其負極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O．
（2）二甲醚也是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ/mol
該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是bd  （填字母代號）．
a．降低溫度  b．縮小容器體積  c．加入催化劑
d．增加H2的濃度     e．分離出二甲醚
②二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
已知在280℃，體積不變的密閉容器中進行上述反應(yīng)，t2時達到平衡，各組分起始和平衡濃度見下表．
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
起始濃度 mol/L2.000.500
平衡濃度 mol/Lc11.00c2
①表中c1=1．
在t2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2O）=$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L．min）．
②若在400℃，相同的密閉容器中進行上述反應(yīng)，請在下圖中畫出CH3OCH3濃度隨時間變化的關(guān)系圖（要求同時畫出280℃的，并做好標注）．

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