Question

將有機物完全燃燒，生成CO₂和H₂O．將12.4g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8g，再通過堿石灰，堿石灰又增重了17.6g．下列說法不正確的是（　�。�

• A、該有機物的最簡式為CH₃O
• B、該有機物的分子式可能為CH₃O
• C、該有機物的分子式一定為C₂H₆O₂
• D、該有機物核磁共振氫譜中可能有兩個吸收峰

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：

分析：濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，堿石灰增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定含有氧元素的質(zhì)量及物質(zhì)的量；根據(jù)C、H、O元素的物質(zhì)的量之比得出該有機物達到最簡式，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及核磁共振氫譜的知識對各選項進行判斷．

解答： 解：將12.4g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8g為水，其物質(zhì)的量為：

10.8g

18g/mol

=0.6mol，含有H元素的物質(zhì)的量為：0.6mol×2=1.2mol，質(zhì)量為：1g/mol×1.2mol=1.2g，
通過堿石灰，堿石灰又增重的17.6g為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：

17.6g

44g/mol

=0.4mol，原有機物中含有C的質(zhì)量為：12g/mol×0.4mol=4.8g，
該有機物中含有C、H元素的質(zhì)量為：4.8g+1.2g=6g＜12.4g，所以該有機物分子中含有氧元素，含有氧元素的物質(zhì)的量為：

12.4g-6g

16g/mol

=0.4mol，
所以該有機物分子中C、H、O原子數(shù)之比為：0.4mol：1.2mol：0.4mol=1：3：1，其最簡式為：CH₃O，
A．根據(jù)分析可知，該有機物的最簡式為CH₃O，故A正確；
B．該有機物分子中只含有C、H、O三種元素，H原子數(shù)只能為偶數(shù)，其分子式不可能為CH₃O，故B錯誤；
C．設(shè)該有機物分子式為（CH₃O）_n，當n=2時，得到的分子式C₂H₆O₂中H原子已經(jīng)達到飽和，所以該有機物分子式為C₂H₆O₂，故C正確；
D．若該有機物為乙二醇，乙二醇的分子中含有兩種等效H，則其核磁共振氫譜有兩個吸收峰，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了有機物分子式的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒在確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．