下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（  ）
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱
C．硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強(qiáng)弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱
B

試題分析：A．比較金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)是根據(jù)金屬與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫的難易。Na和容易與水發(fā)生反應(yīng)。而Mg不易與冷水發(fā)生反應(yīng)。因此可以判斷鈉和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱。錯(cuò)誤。B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3．雖然Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但是一水合氨是弱堿，不能反應(yīng)。因此不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱。正確 。C ．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的含氧酸的酸性就越強(qiáng)。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律：強(qiáng)酸制取弱酸。由于發(fā)生H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+ H2SiO3↓。所以酸性H2SO4>H2SiO3。因此判斷硫與硅的非金屬活動性強(qiáng)弱。錯(cuò)誤。D．Br2+H22HBr;I2+H22HI．元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，其非金屬性就越強(qiáng)。因此判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序?yàn)?A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:         。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:           。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成amol X時(shí):(溶液中進(jìn)行)
①若加入a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng):          ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知16S、34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是
A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半徑：Se＞P＞Si
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B      ，C      ，指出D在周期表中的位置                     。
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為           （用化學(xué)式表示）。
（3）寫出淡黃色固體E的電子式            ，其中含有的化學(xué)鍵為            。
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），寫出KA2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它
們的物質(zhì)的量之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：
（1）寫出各元素符號：X          、Y          、Z            。
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為             。X與Y形成的離子化合物的電子式為             ， Z和氫形成的化合物的電子式為               。
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為            ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是（  ）
A．HCl的溶解性強(qiáng)于H2SB．氯的最高價(jià)為+7價(jià)
C．H2S中的S2-能被Cl2氧化D．HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中正確的是    (   )
A．CS2為V形分子
B．NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)。其部分性質(zhì)如下：
元素
A
B
C
D
原子半徑/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
＋6
－4
＋4
－3
 
下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即＋4
B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
C．四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸
D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；
②甲單質(zhì)能氧化乙原子的陰離子；
③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；
④與金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子的數(shù)目比乙多；
⑤甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合。
上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是
A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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