單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成
+2
X
-2
Y
,現(xiàn)有下列敘述:①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有氧化性;④Y2-是還原產(chǎn)物;⑤Y2-具有還原性;⑥X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng).其中正確的是(  )
分析:①化合價(jià)升高元素被氧化;
②化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是氧化劑;
③氧化劑具有氧化性;
④化合價(jià)降低元素所在產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;
⑤還原性是元素化合價(jià)具有升高趨勢(shì)的性質(zhì);
⑥氧化性是元素化合價(jià)具有降低趨勢(shì)的性質(zhì);
⑦氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性.
解答:解:由單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成
+2
X
-2
Y
,可知,X的化合價(jià)升高,Y的化合價(jià)降低,
①X作還原劑,被氧化,故①正確;  
②X的化合價(jià)升高,X是還原劑,故②錯(cuò)誤;  
③X是還原劑,具有還原性,故③錯(cuò)誤;  
④Y的化合價(jià)降低,Y2-是還原產(chǎn)物,故④正確;  
⑤Y2-的化合價(jià)能升高,則具有還原性,故⑤正確;
⑥X2+的化合價(jià)能降低,則具有氧化性,故⑥正確;
⑦由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng),故⑦正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中,氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法,規(guī)律是:氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原性是:還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,屬于基本知識(shí)的考查,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(每小題2分,第3小題全對(duì)才給分,共10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為______________。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯______性,用離子方程式解釋原因________________________。

(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                。

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