【題目】第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì),被稱為不銹鋼的添加劑。寫出Cr在周期表中的位置___;其原子核外電子排布的最高能層符號為___。

(2)1molCrO5(其中Cr為+6價)中,含有過氧鍵的數(shù)目為__。

(3)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),被稱之為工業(yè)的味精。寫出釩原子價電子排布圖___;V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___。

(4)Ni是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是____。(填元素符號)

(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬,具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。CaTiO3晶胞如圖,邊長為a=0.266nm,晶胞中Ti、CaO分別處于頂角、體心、面心位置。TiO間的最短距離為___nm,與Ti緊鄰的O個數(shù)為___。

(6)CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Ca處于各頂角位置,則Ti處于___位置,O處于___位置。

【答案】第四周期第VIB N 2×6.02×1023(或2NA) sp3 C 0.188 12 體心 棱心

【解析】

根據(jù)化合價之和為0 ,計算過氧鍵的數(shù)目;釩原子價電子排布式為3d34s2,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖; S原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型;C原子與O原子均含有1對孤對電子,電負(fù)性越強越不易提供孤對電子;TiO之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半。

(1)Cr24號元素,在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族,核外電子排布最高的能級層為第4層,為N層;

(2)過氧根中的氧的化合價為-1價,其他的氧為-2價,則可以設(shè)有x個過氧根,有y個氧離子,則根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0以及原子守恒,過氧根中有2O-1價,則有2x×(-1)+ y×(-2)+5=0,2x+y=5,可以求得x=2,則1molCrO5中含有2mol過氧鍵,過氧鍵的數(shù)目為2×6.02×1023(或2NA);

(3)V23號元素,其價電子的排布為3d34s2,則其價電子排布圖為;從示意圖可以看出來,每個S原子與4個氧原子形成四面體結(jié)構(gòu),類似于CH4,故其S原子的雜化類型為sp3;

(4) Ni(CO)4中,配位原子能夠提供電子對,其配位原子是否有孤對電子和電負(fù)性有關(guān),O的電負(fù)性太大,不易提供電子對,而O的孤對電子配位給C原子,使得C原子一端擁有的電子較多,而且C的電負(fù)性沒有O大,易給出電子,因此配位原子是C

(5)晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。TiO間的最短距離為面對角線的一半,為,與Ti緊鄰的O,在Ti原子的上部有4個,在與Ti原子同平面的有4O原子,在Ti原子的下面也有4O原子,一共12個;

(6) CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Ca處于各頂角位置,OCa在同一直線上,則O在棱上;TiCa形成的六面體的中心,則Ti為體心,所以Ti處于體心,O處于棱心位置。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解100mLc(H+)=0.3mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,濃度都是1 mol·L1的兩種氣體X2Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2 min后,測得參加反應(yīng)的X20.6 mol·L1,用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)0.1 mol·L1· min1,生成的c(Z)0.4 mol·L1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )

A.X22Y22XY2B.3X2Y22X3Y

C.X23Y22XY3D.2X2Y22X2Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:

該裝置工作時,下列說法錯誤的是

A.NiCo/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負(fù)極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH6eCO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):H2O2+2e2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯是一種重要的化工原料?捎杀榇呋摎渲苽。

主反應(yīng):①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1

副反應(yīng):②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)

C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)

回答下列問題:

1)已知:C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=117kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=242kJ/mol。反應(yīng)①的ΔH1=___。

2)某溫度下,在體積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①,起始總壓強為105Pa,平衡時總壓增加了20%。則C3H8的轉(zhuǎn)化率為___;該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(填標(biāo)號)。

A.增大C3H8的濃度

B.提高溫度

C.恒容下通入惰性氣體

D.使用高效催化劑

3)工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓下充入高溫水蒸氣的條件。如圖表示常壓下反應(yīng)①C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及水烴比(M)的關(guān)系,M2___5(填“>”“<”)。

4)已知高溫下CC鍵斷裂反應(yīng)比CH鍵斷裂的脫氫反應(yīng)容易發(fā)生,這將導(dǎo)致丙烯選擇性降低;同時高溫加劇催化劑表面積炭,導(dǎo)致催化劑迅速失活。在生產(chǎn)中充入CO2的作用之一是利于催化劑活性保持,其原因是___。反應(yīng)氣中的配比對催化劑活性的影響如表所示。其中C3H6收率最高時的配比是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。13—環(huán)己二酮的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題:

1)甲的分子式為___。

2)丙中含有官能團的名稱是___

3)反應(yīng)①所需的試劑和條件是___;②的反應(yīng)類型是___

4)丁的結(jié)構(gòu)簡式為___。

5)寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式___

6)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1126的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家,一種高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜,其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li通過,原理如下:(1x)LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列說法錯誤的是

A.放電時,Li+向正極移動

B.放電時,電子由負(fù)極用電器正極

C.充電時,陰極反應(yīng)為xLi+nCxe-LixCn

D.充電時,當(dāng)溶液中通過1 mol e-時,陽極質(zhì)量減小7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽,用于檢驗Fe3+,也用作實驗的防結(jié)劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]FeCl3KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))3KCl,回答問題:

(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級符號為___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外,還有___________。含有12 mol σ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為___________mol

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______;C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________,與CN-互為等電子體的分子是________,離子是________。

(4)FeNa、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

鈉的熔點比鉀更高,原因是_____________。

②Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】興奮劑是體育比賽中禁用的藥物,有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于它的說法中正確的是

A.該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.分子中有 4 個碳碳雙鍵

C.既能被還原,又能被氧化

D.1mol 該物質(zhì)最多跟 6mol 氫氣發(fā)生反應(yīng)

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