Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
2. B.
   Na₂S溶液呈堿性：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
3. C.
   用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺ H₂↑+Cl₂↑
4. D.
   Ca（HCO₃）₂與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

B
分析：A、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子；
B、硫化鈉溶液呈堿性，是硫離子水解的原因，多元弱酸陰離子分步水解；
C、電解飽和氯化鈉溶液是水電離出的氫離子在陰極放電，水是弱電解質(zhì)；
D、同種金屬的酸式鹽和堿反應(yīng)生成正鹽和水；
解答：A、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，F(xiàn)e₃O₄與稀硝酸反應(yīng)離子方程式為：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺=9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B、硫化鈉溶液呈堿性，是硫離子水解的原因，多元弱酸陰離子分步水解；Na₂S溶液呈堿性：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；故B正確；
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；故C錯(cuò)誤；
D、Ca（HCO₃）₂與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓^-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě) 方法和注意問(wèn)題，量不同產(chǎn)物不同，鹽類(lèi)水解應(yīng)用，電極原理的分析判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，題目難度中等．