【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中,銅是極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式是;鋅是極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式是 .
【答案】正;還原;2H++2e﹣=H2↑;負;氧化;Zn﹣2e﹣=Zn2+
【解析】解:在銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中,鋅的活潑性大于銅,所以銅作正極,銅上氫離子得電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成氣體 2H++2e﹣=H2↑;鋅作負極,鋅失電子變成陽離子進入溶液,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為 Zn﹣2e﹣=Zn2+ . 故答案為:正; 還原; 2H++2e﹣=H2↑;負; 氧化; Zn﹣2e﹣=Zn2+ .
銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中,根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極,根據(jù)得失電子判斷發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式.
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + Ag+ Cu2+ + Ag
B. 在澄清石灰水中通入足量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C. 碳酸鎂跟醋酸反應(yīng):MgCO3+2H+ Mg2+ +H2O+CO2↑
D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng): Fe+2H+ Fe2+ + H2↑
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )
A.H2與D2互為同素異形體B.符合CnH2n+2且n不同的烴不一定屬于同系物
C.CH2Cl2有2種同分異構(gòu)體D.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是( )
A.蔗糖溶液B.氯化鈉溶液C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3膠體
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【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注,CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。將一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。
(2)其他條件相同,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,反應(yīng)經(jīng)過相同時間時,體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。
①在a點與c點對應(yīng)的反應(yīng)條件下,反應(yīng)繼續(xù)進行一段時間后達到平衡,平衡常數(shù)K(a 點)________K(c點 )( 填“>”“ <”或“=”)。
②b點CO含量低于c點的原因是____________________。
(3)為了探究反應(yīng):CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4,使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L-1,平衡時,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖2):v正~c(CH4)和v逆~c(CO)。則與曲線v正~c(CH4)相對應(yīng)的是圖中曲線____________(填“甲”或“乙”);該反應(yīng)達到平衡后,某一時刻降低溫度,反應(yīng)重新達到平衡,則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為____________(填字母)。
(4)將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2=4×10-11)。
(5)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。。氮化鎵(GaN)表面發(fā)生__________(填“氧化”或“還 原”)反應(yīng),銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】生產(chǎn)生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì),下列物質(zhì)中屬于鹽類的是( )
A.燒堿
B.水晶
C.膽礬
D.金剛石
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【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題。
(1)圖A中試管夾的作用是______________________。
(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。
(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時,在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況:
①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,則繼續(xù)進行的操作是______________,至天平平衡。
②如圖D所示,量取水時,仰視讀數(shù),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
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【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)=0.000 8 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Y)=0.21 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,達到平衡時,則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20
D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z,則達到平衡前v(正)>v(逆)
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