A | B | C | D | |
正極 | Zn | Cu | Cu | Zn |
負極 | Cu | Zn | Zn | Zn |
電解質溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 根據(jù)電池反應式知,Zn失電子化合價升高作負極,不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極,銅離子得電子發(fā)生還原反應,則可溶性銅鹽溶液作電解質溶液,據(jù)此分析解答.
解答 解:根據(jù)電池反應式知,Zn失電子化合價升高作負極,不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極,銅離子得電子發(fā)生還原反應,則可溶性銅鹽溶液作電解質溶液,
A、應該是Zn作負極、Cu作正極,故A錯誤;
B、應該是鋅作負極、Cu作正極,含銅離子的溶液作電解質溶液,故B錯誤;
C、Zn作負極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質溶液可以實現(xiàn)該原電池反應,故C正確;
D、正負極電極材料相同,不能構原電池,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查原電池原理,明確電池反應中得失電子的物質與正負極材料、電解質溶液的關系是解本題關鍵,原電池反應還是設計原電池的依據(jù),題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 5:3 | C. | 3:5 | D. | 2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電池反應的化學方程式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O | |
B. | 檢測時,電解質溶液中的 H+向負極移動 | |
C. | 若有 0.4 mol 電子轉移,則在標準狀況下消耗 4.48 L 氧氣 | |
D. | 正極上發(fā)生的反應為:O2+4e-+2H2O═4OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2CH2CH2CH2OH | B. | |||
C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl | |
B. | CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl | |
C. | CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{H+}$CH3COOH+C2H5OH | |
D. | CH2═CH2+H2$→_{△}^{Ni}$CH2CH3 |
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