(16分)

(1)合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡     移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑      反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-543kJ·mol-1
  H2(g)+F2(g)=HF(g);△H=-269kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ·mol-1
則反應 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的H="_____________" kJ·mol-1。
(3)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為______。
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3·H2O的物質的量濃度__________ mol·L-1。(說明:溶液的體積可以直接相加)

(1)向左(2分)   不改變(2分)
(2)-1135(kJ·mol-1 )(2分)
(3)Cu(OH)2  (2分)       Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+(3分)
(4)中(2分); mol·L-1(3分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(10分)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣。一定溫度下,在密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質的量是原來的,則N2的轉化率       ;若容器壓強恒定,達到平衡狀態(tài)時,N=的轉化率為,則        (‘填“>”、“<”或“=”)。
(2)用氨催化氧化法可生產硝酸,其生產過程可表示為:
4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產質量分數(shù)為50%的硝酸,理論上需要加水的質量為  
噸。(假設生產過程中反應物和生成物均無損耗)
(3)硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關的化學反應為:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體(不考慮N2O4)恰好與50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應完全,且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比為4:1,則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?(請寫出計算過程)   

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)鋇鹽生產中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產、、,現(xiàn)利用鋇泥制取,其部分工藝流程如下:

(1)酸溶后溶液中,的反應化學方程式為                                 
(2)酸溶時通?刂品磻獪囟炔怀^70℃,且不使用濃硝酸,其原因是
                                                             。
(3)該廠結合本廠生產實際選用的X為            (填化學式);“中和Ⅰ”會使溶液中     (填離子符號)的濃度減少(“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略)。
(4)上述流程中洗滌的目的是                                       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)實驗室為了制得少量漂白粉,常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣,再用氯氣與消石灰反應。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應[2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(反應放熱)],溫度稍高即會發(fā)生副反應6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O,F(xiàn)有甲、乙、丙三套裝置(U形管中放有玻璃纖維,可使氣體順利通過)。

(1)請對三套裝置的優(yōu)缺點進行評價,并將選項序號填于下表內。a.容易引起環(huán)境污染
b.可防止環(huán)境污染  c.可防止副反應發(fā)生  d.易發(fā)生副反應  e.易控制反應速率  f.不易控制反應速率
 
優(yōu)點
缺點
甲裝置
 
 
乙裝置
 
 
丙裝置
 
 
(2)請從甲、乙、丙三套裝置中,選取合理的組成部分(A、B、C、D、E、F、G)組裝一套你認為更完整的實驗裝置,則連接順序為(按氣流從左到右方向)            。
(3)在你所設計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中,是否還缺少其他必要的裝置,說明原因:         

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位,下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖,試回答下列有關問題.

(1)在實際生產過程中,進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍,其原因是               
(2)在硫酸工業(yè)生產中,為了有利于SO2的轉化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向,則在B處流出的氣體(除N2外)為           ;
(3)工業(yè)上生產硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):
   壓強/MPa
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
①已知SO2的氧化是放熱反應,如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論?
                    ;
②在400-500℃時,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:               ;
(4)選擇適應的催化劑,是否可以提高SO2的轉化率?   ;是否可以增大該反應所放出的熱量?    (填“是” 或“否”);
(5)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后,再進行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質量是               。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鹵水中的主要成分為食鹽(假設其所含雜質僅為NaBr),為了充分利用資源,有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝,其生產流程如下圖。


(1)寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式_______________;
(2)操作I是_________(填操作名稱),試劑X為________,殘液除NH4Cl外,還含有_________;
(3)若濾渣中含有NH4Cl雜質,則可能導致純堿中混有雜質,寫出煅燒時產生雜質的副反應的化學方程式__________________;
(4)實驗室檢測濾渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________;
(5)碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一,右圖是(摩爾比)對NaHCO3產率的影響。實際生產中選擇=1.2。
①下列相關說法正確的是___________。
a.碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   
b.碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c.碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高
②不考慮生產過程中的損耗,生產1mol純堿,需消耗碳酸氫銨________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)接觸法制硫酸排放的尾氣中,含少量的二氧化硫。為防止污染大氣,在排放前設法進行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米3(已換算成標準狀況)尾氣中含0.2%(體積百分數(shù))的SO2。
(1)若用生石灰及氧氣處理后,假設硫元素不損失,理論上可得到多少千克生石膏?
(2)若用氨水處理,最少需要標況下的氨氣多少升?最多需要標準狀況下的氨氣多少升?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列過程應用于工業(yè)生產的是
A.鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B.氫氣與氯氣光照條件下制氯化氫氣體
C.濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣D.氯氣與石灰乳反應制漂白粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(    )
A.煤的氣化是化學變化,煤的液化是物理變化
B.甲烷是一種清潔燃料,可用作燃料電池的燃料
C.蔗糖與淀粉水解的最終產物都是葡萄糖
D.石油分餾可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

查看答案和解析>>

同步練習冊答案