【題目】已知在一個(gè)1L的密閉容器中放入4mol N2O5氣體后會發(fā)生如下兩種反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某溫度下達(dá)到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反應(yīng)中N2O5的分解率____。

【答案】75%

【解析】

設(shè)反應(yīng)①中N2O5分解了x mol，反應(yīng)②中生成的N2O為y mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用三段式法計(jì)算出x、y的值，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算反應(yīng)中N2O5的分解率。

在反應(yīng)①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)中每反應(yīng)1mol N2O5(g)，產(chǎn)生1mol N2O3和1mol O2(g)，N2O5(g)反應(yīng)分解了x mol，則反應(yīng)產(chǎn)生x mol N2O3和x molO2(g)，①平衡時(shí)N2O5(g)的物質(zhì)的量為(4-x)mol，平衡時(shí)有x mol N2O3和x molO2(g)，然后發(fā)生②反應(yīng)，根據(jù)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)可知：1mol N2O3(g) 反應(yīng)產(chǎn)生1mol N2O(g)和1mol O2(g)，②反應(yīng)分解了y mol，會產(chǎn)生y mol N2O(g)、y mol O2(g)，兩個(gè)反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)N2O3(g)的物質(zhì)的量為(x-y)mol，O2的物質(zhì)的量為(x+y)mol，N2O5(g)的物質(zhì)的量為(4-x)mol，由于容器的容積是1L，所以c(O2)= (x+y)mol÷1L=4.4mol/L，c(N2O3)= (x-y)mol÷1L=1.6mol/L，解得x=3mol，y=1.4mol，所以N2O5(g)的分解率為×100%＝75%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料，印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是飽和溶液

C.向c點(diǎn)的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小

D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：將軟錳礦(主要成分為MnO2)、KClO3和KOH固體按一定比例混合后加熱熔融可制得綠色K2MnO4；

步驟二：將反應(yīng)后固體充分溶解、過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應(yīng)得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體(粗產(chǎn)品)。

請回答下列問題：

(1)步驟一加熱熔融應(yīng)在________(填序號)進(jìn)行。

A.鐵坩堝 B.氧化鋁坩堝 C.瓷坩堝 D.石英

(2)為進(jìn)一步提高粗產(chǎn)品(高錳酸鉀晶體)的純度，常采用的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

(3)KMnO4、MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等物質(zhì)的量的氯氣消耗KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同，并不斷振蕩)，記錄的現(xiàn)象如表：

滴入KMnO4溶液的次序(假設(shè)每滴溶液體積相等)

滴入的KMnO4溶液紫色褪去的時(shí)間

先滴入第1滴

1min

褪色后再滴入第2滴

15s

褪色后再滴入第3滴

3s

褪色后再滴入第4滴

1s

請分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因：_________。

(5)我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過0.08mg/m3。我校某同學(xué)通過查閱資料，擬采用如下方法測定2019年暑假新裝修的煥然一新的明德樓教室內(nèi)空氣中甲醛的含量。

測定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O。

實(shí)驗(yàn)操作：用容積為1000mL用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中(裝置如圖)，當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時(shí)，停止注入。

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實(shí)驗(yàn)中使用的酸性KMnO4溶液l000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為___________。

②裝置中多孔玻璃球泡的作用是__________。

③該同學(xué)在206教室內(nèi)不同地點(diǎn)抽取空氣，并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中。當(dāng)?shù)?/span>250次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液恰好褪色。請通過計(jì)算判斷，該教室空氣中甲醛含量________(填“已”或“未”)超標(biāo)。若未超標(biāo)，該教室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO)含量為________mg/m3；若已超標(biāo)，請舉出減少室內(nèi)空氣污染的一條合理措施：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋅是一種無毒的無機(jī)化合物，可用于生產(chǎn)嬰兒爽身粉。鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等氧化物。如圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取氧化鋅的流程圖。

已知：幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH值如下表：

氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀pH

7.0

2.7

3.7

4.2

6.4

完全沉淀pH

9.2

3.2

5.2

6.7

8.0

回答下列問題：

（1）ZnFe2O4中鐵的化合價(jià)是__，H2O2的電子式為___。

（2）“酸浸”時(shí)ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）“除雜（1）”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）__，為了加快反應(yīng)速率，可適當(dāng)加熱。加入的H2O2溶液比預(yù)計(jì)的要多了許多，原因是：__；需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是__，所加的試劑X是__（填化學(xué)式）

（4）“沉淀”時(shí)，需要控制溫度在40℃，目的是：__。

（5）“濾液”中溶質(zhì)的主要成份是__（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并思考改變物質(zhì)濃度對平衡移動的影響。

實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；

實(shí)驗(yàn)2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對比_____。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1∶3的體積比混合(空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為4∶1)后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%(體積均在相同情況下測定)，求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：

（1）Na3N的電子式是______，該化合物由______鍵形成。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________。

（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于____________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.相同質(zhì)量的CO和N2，所含原子個(gè)數(shù)相同

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數(shù)目為2NA

D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1 mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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同步練習(xí)冊答案