10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
B．MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2↓+CO32-
C．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O

分析 A．氯化銀為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，碳酸鎂可以轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；
C．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
D．硫酸氫根離子為多元強(qiáng)酸的酸式根離子，應(yīng)拆成離子形式．

解答 解：A．用氨水溶解氯化銀沉淀，氯化銀不能拆開(kāi)，離子方程式為：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，離子方程式：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2↓+CO32-，故B正確；
C．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向NH4HSO4溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，離子方程式：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A+B?2C，再反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是=（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y＞X；
（3）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱熱反應(yīng)；溫度T＞T0時(shí)，C%逐漸減小的原因是T0到達(dá)平衡后，隨著溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減�。�
（4）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為1.8mol；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB
C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC
D．單位時(shí)間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Cl2通入水中  Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與STSE（社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境）密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率
②氟氯烴因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應(yīng)
③氟化物防止齲齒所涉及到的化學(xué)原理其實(shí)就是沉淀的轉(zhuǎn)化
④煤氣中毒或救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過(guò)程中的化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)．
A．①②③B．②③④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬錳主要用于高級(jí)合金的添加劑．以高鐵菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3以及鈷、鎳等碳酸鹽雜質(zhì)、SiO2等）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：

下表列出了部分化合物的溶度積常數(shù)
物質(zhì)Fe（OH）3Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp4.0×10-382.0×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）寫(xiě)出MnCO3溶浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～6.0，濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中錳元素的含量降低．
（4）若除雜后，溶液中Co2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5 mol•L-1，則c（S2-）最大=10-17mol•L-1．
（5）電解時(shí)陰極電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子組在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO42-、HCO3-、K+、Na+
C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室需要240mL、0.2mol•L-1的稀硫酸，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來(lái)配制．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤(pán)天平；⑧藥匙．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)），
需要的容量瓶規(guī)格為250 毫升．
（2）經(jīng)計(jì)算，濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，需濃硫酸的體積為2.7．現(xiàn)有①5 mL  ②10 mL  ③20 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是① （填序號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．美國(guó)科學(xué)家找到了一種突破目前鋰離子電池充電量和充電速度限制的方法，該方法將硅簇置入石墨烯層之間，達(dá)到提升電池內(nèi)部鋰離子密度的效果，這種材料制成的新型鋰電池充電容量和效率都比普通鋰電池提高近十倍，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋰電極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)
C．該電池的化學(xué)能可完全轉(zhuǎn)化為電能
D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

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