Question

將含有amol CO₂處理后的氣體通入1L 2mol/L的NaOH 溶液中完全反應(yīng)，下列對所得溶液的描述錯誤的是（　�。�

• A、當(dāng)a=1時，所得溶液中存在：c（Na⁺ ）＞c（CO₃ ^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B、當(dāng)1＜a＜2時，所得溶液存在：c（Na⁺ ）＞c（CO₃ ^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、當(dāng)a=2時，所得溶液中存在：c（CO₃ ^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、當(dāng)a=2時，所得溶液中存在：c（Na⁺ ）＞c（CO₃ ^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．當(dāng)a=1時，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，據(jù)此判斷碳酸鈉溶液中各離子濃度大��；
B．當(dāng)1＜a＜2時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，根據(jù)物料守恒分析；
C．a(chǎn)=2時，二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)才碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．a(chǎn)=2時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液顯示堿性，則：c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃ ^2-）．

解答： 解：A．a(chǎn)=1時，1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺ ）＞c（CO₃ ^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．當(dāng)1＜a＜2時，所得溶液為碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合液，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺ ）＞c（CO₃ ^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
C．當(dāng)a=2時，隨CO₂的通入CO₂和NaOH反應(yīng)先生成Na₂CO₃，繼而生成NaHCO₃，反應(yīng)后的溶質(zhì)為碳酸氫鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（CO₃ ^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．根據(jù)C可知，a=2時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺ ）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃ ^2-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．