【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B.常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
D.常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

【答案】B
【解析】解：A、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故A錯誤；
B、氦氣由氦原子構(gòu)成，故4gg氦氣中含有的氦原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故B正確；
C、標(biāo)況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含10NA共價鍵，故D錯誤．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物品所用材料主要成分不屬于硅酸鹽的是( )

A.玻璃門窗B.大理石桌C.陶瓷餐具D.水泥路橋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B.某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C.某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
D.某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達(dá)961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機(jī)物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．
已知：Ⅰ．

Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團(tuán)的名稱為；F中官能團(tuán)的電子式為 ．
（2）寫出A+F→J的化學(xué)方程式： ．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①；反應(yīng)④ ．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是( ）

A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③⑤①④⑤ D. ③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類首次合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)是 （ ）

A. 美國有機(jī)化學(xué)家合成的葉綠素 B. 中國有機(jī)化學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素

C. 日本化學(xué)家合成的嘧啶類物質(zhì) D. 俄國科學(xué)家合成的核糖核酸類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJmol﹣1 ． 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）= ， 該反應(yīng)的△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)= ．
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為 ．
要提高平衡時PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有 ．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng) B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量 D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a= ．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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