7.下列說法正確的是(  )
A.按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷
B.常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中含ω(H)越高
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

分析 A.該命名沒有滿足取代基的編號之和最小原則,說明編號的方向錯誤;
B.烷烴中碳原子數(shù)相同時,分子中含有的支鏈越多,沸點越低;
C.烴類中,含氫量越高,等質(zhì)量的烴燃燒時消耗的氧氣越多;
D.根據(jù)乙烯和甲烷的化學性質(zhì)進行解答.

解答 解:A.2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷,該命名的編號方向錯誤,應該從右邊開始編號,在2、3、6號C各含有1個甲基,在4號C含有1個乙基,該有機物正確命名為:2,3,6-三甲基-4-乙基庚烷,故A錯誤;
B.常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的支鏈逐漸增多,其沸點依次減小,故B錯誤;
C.根據(jù)關系式C~2O2、2H2~O2可知,等質(zhì)量的C、H元素,氫元素消耗的氧氣多,所以等質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中含氫量越高,故C正確;
D.乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色,而甲烷不與溴水反應,可以用溴的四氯化碳鑒別乙烯和甲烷,故D正確.
故選CD.

點評 本題考查了有機物的命名、有機物結構與性質(zhì)、有機物的鑒別等知識,題目難度中等,注意掌握常見有機物的結構與性質(zhì),明確常見有機物的鑒別方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.X 元素最高價氧化物的水化物化學式為 H2XO4,則 X的氣態(tài)氫化物的化學式為( 。
A.XH4B.XH3C.H2XD.HX

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.電化學降解NO3-可治理硝酸鹽的污染,原理如圖所示.下列說法中不正確的是( 。
A.通電時陰極附近溶液的酸性增強
B.鉛蓄電池的A極為正極
C.通電時,H+由左至右通過質(zhì)子交換膜
D.通電時,Pt電極的質(zhì)量幾乎不變

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.下列電離方程式正確的是( 。
A.NaHCO3═Na++H++CO32-B.H2SO4═2H++SO42-
C.FeCl3═Fe3++Cl3-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.T3℃時,將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液.這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖.從T3降至T1,下列有關說法正確的是( 。
A.T3℃時,由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時,由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等
C.T1℃時,由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大,C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結晶

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.膠體是一種重要的分散系.
(1)向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚.使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,稱作“聚沉值”,電解質(zhì)的“聚沉值”越小,則表示其“凝聚值”越大(填“越小”或“越大”).實驗證明,凝聚能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,凝聚能力越大.向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時,其“聚沉值”最小的是④(填序號)
①NaCl           ②FeCl3                 ③K2SO4                ④Na3PO4
(2)為了把黏土溶膠(黏土溶膠粒子帶負電荷)變成較潔凈的水,加入等物質(zhì)的量的下列電解質(zhì)時,哪種效果最明顯?B(填編號,下同);原因是等物質(zhì)的量的這四種電解質(zhì)中,Al2(SO43的陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量最大,凝聚能力越大,效果最好
A.BaCl2             B.Al2(SO43               C.KCl                       D.CuSO4
(3)向膠體中加入某種溶液,出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加該溶液后沉淀溶解,滴入的溶液可能是B.
A.NaOH溶液   B.稀H2SO4            C.Na2SO4溶液             D.乙醇
(4)區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應,這是因為膠體粒子對光線散射作用而形成的.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.0.5LFeCl3溶液中Cl-為9.03×1023個,則FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.0.1mol•L-1B.1mol•L-1C.3mol•L-1D.1.5mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)該實驗裝置中還缺少的實驗儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量不相等(填“相等、不相等”),所求中和熱相等(填“相等、不相等”),簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關.
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏。ㄌ睢捌、偏小、無影響”).
(4)已知稀溶液中,0.2molHCl與NaOH溶液恰好完全反應時,放出11.46kJ熱量,寫出表示HCl與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.化學與生活密切棚關.下列選項中原因與結論均正確的是( 。
選項原因結論
A鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
B汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以用作車用燃料
C硅是良好的半導體材料硅可用于制備光導纖維
D淀粉 和蛋白質(zhì)都是高分子化合物淀粉和蛋白質(zhì)都可水解生成葡萄糖
A.AB.BC.CD.D

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