下列說法不正確的是（  ）

A．反應是放熱還是吸熱必須看生成物和反應物所具有的總能量的相對大小
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存起來
C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而無利用價值
D．物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關系
B．圖2表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化
D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼（N2 H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67．7 kJ／mol ①
N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列說法正確的是

A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol
C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料電池，其負極反應式為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O
D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于反應熱的說法正確的是

A．當△H<O時，表示該反應為吸熱反應
B．已知，說明碳的燃燒熱為110kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和的是

A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）　放熱反應
B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　放熱反應
C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2　吸熱反應
D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是(　　)

A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol
B．CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol
C．CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol
D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在298 K、1.01×105 Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式正確的是（  ）

A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol 
B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol 
C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol 
D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.

判斷下列說法正確的是（  ）

A．反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol
B．斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ
C．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
D．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

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