Question

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = −48．25 kJ/L

時(shí)間t與A 、B的濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)=1．6 mol/L，則下列結(jié)論正確的是（   ）

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3．2

B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol

C．0-15min內(nèi)，氣體密度不變

D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應(yīng)溫度

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由圖可知，15min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（B）=1．6mol•L^-1，c(B)/c(A)=2，故平衡時(shí)c（A）=0．8mol/L；A．濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平衡時(shí)c（C）=c（B）=1．6mol•L^-1，故平衡常數(shù)表達(dá)式k==0．04，故A錯(cuò)誤；B．濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1．6mol•L^-1=3．2mol•L^-1，A的起始濃度為3．2mol•L^-1+0．8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8 mol，故B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3．2mol/L×2L=6．4mol，故放出的熱量為48．25kJ×6．4/2=154．4kJ，故C正確；D．要使c(B)/c(A)=3，應(yīng)改變條件使c（B）增大，c（A）降低，可以只增大B的濃度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以降低溫度使平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)平衡圖象、有關(guān)計(jì)算、影響平衡的因素等，注意D選項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，只降低A的濃度所到達(dá)的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)為等效平衡，c（B）/c（A）值不變。