Question

12．現用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有②⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4 mL，量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）量取濃硫酸時仰視讀數，將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現濃度＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“﹦”）．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（2）依據C=$\frac{1000ω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，還缺少的儀器為：500ml容量瓶，故答案為：②⑥⑦；500 mL容量瓶；
（2）質量分數98%密度為1.84g•cm^-3濃H₂SO₄的物質的量濃度=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L；設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol•L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，應選擇10ml量筒，故答案為：5.4 mL；①；
（3）量取濃硫酸時仰視讀數，硫酸的體積增大，溶質的物質的量增大，濃度偏高，故答案為：＞．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，轉移容量瓶的選擇和使用注意事項，注意誤差的分析，題目難度不大．