【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體
B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部
C. 過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕的靠在三層的濾紙上
D. 如果沒有試管夾,可以臨時手持試管給固體或液體加熱
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H、C、N、O、F、Se是六種重要的非金屬元素。請根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________,N元素第一電離能大于O元素第一電離能的原因為____________。
(2)某高效低毒的新型農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡式為,則該物質(zhì)中氮原子的雜化軌道類型為________,其分子之間________(填“能”或“不能”)形成氫鍵。
(3)SeO2、SeO2兩種分子中,屬于非極性分子的是________,SeO2的空間構(gòu)型為________,與SeO3互為等電子體的分子和離子為________。(各寫一種)
(4)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu),六方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖1)是通常存在的穩(wěn)定相,可作高溫潤滑劑,立方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖2)是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。
①下列關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是________ (填字母)。
a.兩種晶體存在的作用力相同 b.立方氮化硼晶體可用于生產(chǎn)金屬切割刀片
c.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
②若圖2中晶胞的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8 L,其質(zhì)量為2 g,該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則該烴的分子式為________,電子式為____________,結(jié)構(gòu)式為____________,其立體構(gòu)型為________。
(2)如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的4個氫原子的位置。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì),進(jìn)行了如下實驗。
(1)甲同學(xué)設(shè)計了圖甲裝置進(jìn)行實驗,觀察到集氣瓶中收集到無色氣體,由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。甲同學(xué)的推斷________(填“正確”或“不正確”),理由是_____________________________________。
(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷,他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學(xué)設(shè)計了圖乙裝置進(jìn)行實驗,步驟為:
①在大試管中放入適量石灰石,加入過量稀硝酸;
②待石灰石反應(yīng)完全,將銅絲浸入過量的稀硝酸中;
③一段時間后,觀察到大試管中氣體始終為無色,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體;
④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出,敞口正放在桌面上,觀察到瓶口氣體顏色有變化,證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。
步驟①的作用是:__________________;步驟④瓶口氣體的顏色變化是____________________。
(3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后,再加入20%的稀硫酸,銅片上又有氣泡產(chǎn)生,稀硫酸的作用是________(填正確選項的編號),反應(yīng)的離子方程式是:________________________。
a.還原劑 b.氧化劑
c.酸化 d.提供熱能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于硫酸和硝酸的比較中,下列敘述不正確的是
A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇.
I:CH4 ( g )+H2O ( g )=CO ( g )+3H2 (g )△H=+206.0kJmol﹣1
II:CO ( g )+2H2 ( g )=CH3OH ( g )△H=﹣129.0kJmol﹣1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O (g )通入容積為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 .
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 .
(3)在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號).
A.c(H2)減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.c ( H2 )/c (CH3OH )減小
E.平衡常數(shù)K增大
(4)寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式: .
(5)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這污染,其原理如圖2.通電后,Co2+放電變?yōu)镃o3+ , 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.①寫出陽極電極反應(yīng)式 .
②寫出除去甲醇的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大,工業(yè)生產(chǎn)中沒有價值
C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑
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