【題目】下列金屬冶煉的反應原理,不正確的是

A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O

CFe2O3+3CO2Fe+3CO2 D2Ag2O4Ag+O2

【答案】B

【解析】

試題分析:A.由于Na金屬性很強,離子不容易獲得電子,因此只能用電解熔融的NaCl的方法制取金屬Na,所以2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑正確;B.Mg的金屬性很強,用一般的還原劑不能把Mg從化合物中還原出來,因此只能用電解熔融的MgCl2的方法獲得,錯誤。C.Fe是比較活潑的金屬,可以在加熱條件下用還原劑還原制得,F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2 正確;D.Ag是不活潑的金屬,可以用加熱氧化物使之分解的方法制得,因此可以用2Ag2O4Ag+O2↑制取,正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是

A. 柴油與汽油 B. 汽油與水 C. 溴與水 D. 水與乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

增加C的量 保持體積不變,充入N2使體系壓強增大

將容器的體積縮小一半 保持壓強不變,充入N2使容器體積變大.

A.①④ B.①② C.②③ D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是(

A. Na2FeO4有強氧化性,還原產(chǎn)物又易水解成膠體,是自來水理想的消毒劑和凈水劑

B. 晶體硅因熔點高硬度大,常用作芯片

C. 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定,常用作糧食的保護氣

D. AgBr有感光性,常用作膠片和太陽鏡中的感光劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015福建理綜、12】在不濃度(c)、溫度(T)條件下蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是

Aa=6.00

B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

Cb318.2

D不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是

A. 反應物的轉(zhuǎn)化率 B. 反應混合物的濃度

C. 正、逆反應速率 D. 反應混合物的壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”),請說明理由 。

(2)95℃時,若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是__________________。

(3)25℃時,將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH = 10,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(4)曲線B對應溫度下,pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH = 5。請分析其原因: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),空氣之中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應過程如下:

①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2 NO2在上述過程中的作用,H2SO4在下列變化中的作用相似的是

A. 潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B. 硫化氫通入濃H2SO4

C. H2SO4滴入螢石中加熱 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(
A.H2S SO2
B.H2SO4 SO2
C.SO2 SO32
D.SO32 SO2

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