6．以下事實，表明硝酸具有強氧化性的是（　�。�
A．硝酸可以和大理石反應
B．氫氧化鐵沉淀可溶于硝酸
C．分別蘸有濃硝酸和濃氨水的兩根玻璃棒靠近時，出現(xiàn)濃烈白煙
D．銅片投入濃硝酸，立刻發(fā)生劇烈反應，放出棕紅色氣體

分析 硝酸具有強氧化性，可與鋁、鐵發(fā)生鈍化作用，可與不活潑金屬發(fā)生氧化還原反應，以此解答．

解答 解：A．硝酸可以和大理石反應，是強酸制弱酸，體現(xiàn)硝酸的酸性，故A錯誤；
B．酸堿中和反應，體現(xiàn)硝酸的酸性，故B錯誤；
C．濃氨水和濃硝酸發(fā)生反應生成硝酸銨，硝酸表現(xiàn)為酸性，故C錯誤；
D．銅片投入濃硝酸，立刻發(fā)生劇烈反應，放出棕紅色氣體，生成二氧化氮氣體，說明濃硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應，故D正確．
故選D

點評 本題考查硝酸的性質，題目難度不大，本題注意物質的性質以及反應類型的判斷，學習中注重相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．陽離子X+的核外電子排布為2、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第0族B．第三周期第ⅦA族C．第三周期第ⅠA族D．第ⅠA族第四周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Fe與足量的鹽酸反應，轉移3nA個電子
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1nA個NO3-
C．常溫下，34gNH3含有2nA個NH3分子
D．常溫常壓下，22.4LNO2含有2nA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的是F，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質的電子式是，酸性最強的物質是HClO4，呈兩性的物質是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是HF；
（4）B元素與A形成的化合物和水反應后溶液呈堿性，同時生成一種可燃氣體，寫出反應的化學方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．
若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于環(huán)烷烴，結構簡式為，名稱是環(huán)己烷．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
C濃氨水生石灰AlCl3溶液Al（OH）3具有兩性
D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機化合物的相對分子質量大于110，小于150，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為51.52%，其余為氧，該化合物分子中最多含羰基結構的個數(shù)（　　）
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A是具有支鏈的化合物，分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，也能與乙醇反應．
（1）寫出A與Br2的四氯化碳溶液反應的類型加成反應；A與乙醇反應的條件濃硫酸、加熱．
（2）寫出與A具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）已知碳碳雙鍵的碳原子上連接羥基是不穩(wěn)定的，請寫出兩種下列要求的A的同分異構體的結構簡式
（①能發(fā)生銀鏡反應、也能與金屬鈉反應產生氣體  ②能發(fā)生銀鏡反應、但不能與金屬鈉反應產生氣體）：
HOCH2CH=CHCHO、HCOOCH2CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出．

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1
（2）鐵元素位于元素周期表的d區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為0．
（3）已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH．
（5）根據(jù)VSEPR模型預測ED${\;}_{4}^{-}$的空間構型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子為CO2、CCl4、NCl3（寫3種）．

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