Question

15．一定溫度下，某密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
若達到平衡時，c（NO₂）=0.4mol•L^-1，c（O₂）=1.3mol•L^-1，則NO（g）的濃度為（　　）

• A． 0.5mol•L^-1
• B． 0.6mol•L^-1
• C． 1.0mol•L^-1
• D． 1.6mol•L^-1

Answer 1

分析 設出反應①和反應②產生的氧氣的濃度分別為Xmol•L^-1，Y mol•L^-1，
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）①
2X             4Xmol•L^-1    Xmol•L^-1
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）②
2Ymol•L^-1                 Ymol•L^-1
則建立關系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.4；解得：X=0.5；Y=0.8；由①反應生成的O₂的濃度為0.5 mol•L^-1，所以則NO（g）的濃度為2Y，由此分析解答．

解答 解：設出反應①和反應②產生的氧氣的濃度分別為Xmol•L^-1，Y mol•L^-1，
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）①
2X 4Xmol•L^-1 Xmol•L^-1
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）②
2Ymol•L^-1 Ymol•L^-1
則建立關系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.4；解得：X=0.5；Y=0.8；由①反應生成的O₂的濃度為0.5 mol•L^-1，所以則NO（g）的濃度為2Y=2×0.8=1.6mol•L^-1，故選D．

點評 本題主要考查了化學平衡的計算，利用三行式計算是解題的關鍵，難度中等．