短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素．
（1）寫出各元素的元素名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程
 
用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D與B屬于同一族元素，則D為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D與B屬于同一族元素，則D為S元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，故答案為：C；O；Na；S；
（2）用電子式表示CO2的形成過程為，用電子式表示Na2S形成化學(xué)鍵的過程為，
故答案為：；．
點評：本題主要考查了電子式表示物質(zhì)的形成過程，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷，解題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、HClO的電子式：H：
..
Cl
..
：
..
O
..
：
B、具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒是
 
32
16
S
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
D、乙烯的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鉀和碘酸鉀在溶液中能發(fā)生反應(yīng)：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（2）當(dāng)有0.1mol I2生成時，會有
 
mol H2SO4參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出下列元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 

（2）X與Y兩元素可形成化合物屬
 
（“離子”或“共價”）化合物．
（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T為
 
元素（填元素名稱）．元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是
 
．
（2）元素Y在周期表中的位置
 
．
（3）元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），能證明這一事實的依據(jù)是
 
．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
（填酸的化學(xué)式），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量和鈉投入24.6g水中，形成t°C的NaOH飽和溶液31.2g，t°C時，NaOH的溶解度為（　�。�
A、48gB、62.5g
C、23gD、31g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式，并命名有機(jī)產(chǎn)物．
（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．
（2）乙二醇與乙酸按物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．
（3）乙二醇與乙酸按物質(zhì)的量1：2發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．
（4）乙二酸與乙醇按物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．
（5）乙二酸與乙醇按物質(zhì)的量1：2發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．
（6）乙二酸與乙二醇按物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取下列溶液各2毫升，用水稀釋到20毫升，溶液的pH 由3.0變成4.0，則該溶液是（　�。�
（a）一元強(qiáng)酸（b）二元弱酸（c）一元弱酸（d）二元強(qiáng)酸．
A、（a）B、（b）
C、（a）（c）D、（a）（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用廢鐵屑（含少量鐵銹等雜質(zhì)）來制鐵紅．實驗過程如下：先將廢鐵屑清洗干凈，并加工成粉末．
鐵粉
①
過量稀硫酸
懸濁液
②操作a
濾液
③雙氧水
H+
溶液
④氨水
操作b
沉淀
⑤灼燒
鐵紅
（1）鐵紅的化學(xué)式為
 
；操作a和操作b
 
 （填“相同”或“不同”）．
（2）步驟⑤中用到的儀器有三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝鉗、
 
和
 

（3）步驟③反應(yīng)產(chǎn)物中加入幾滴KSCN，溶液會變紅，請寫出步驟③的離子方程式
 
．
（4）步驟④的離子方程式為
 
．
（5）檢驗步驟④加入氨水后沉淀是否完全的方法是
 
．
（6）將卜述過程中滿足下列分類條件的反應(yīng)的離子方程式填入相應(yīng)方框．

（7）有人建議取消步驟③，你認(rèn)為
 
 （填“合理”或“不合理”），理由是
 
．

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