Question

A與B在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，無論A與B的物質(zhì)的量之比如何，都可以用所示的離子方程式表示的是（　　）

• A、碘化鉀與氯氣：5I^-+3Cl₂+3H₂O═IO

  - 3

  +6C1^-+6H⁺
• B、KAl（SO₄）₂與Ba（OH）₂：2Ba²⁺+4OH^-十Al³⁺+2SO

  2- 4

  ═2BaSO₄↓+AlO

  - 2

  +2H₂O
• C、氨水與SO₂：NH₃?H₂O+SO₂═HSO

  - 3

  +NH

  + 4

• D、NaAlO₂與AlCl₃：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O4═Al（OH）₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣不足時(shí)，碘化鉀與氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不會(huì)生成碘酸根離子；
B．氫氧化鋇不足時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇過量時(shí)，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C．二氧化硫不足時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸銨，二氧化硫過量時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
D．無論偏鋁酸根離子與鋁離子的物質(zhì)的量之比如何，反應(yīng)都是生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A．碘化鉀與氯氣反應(yīng)，氯氣過量時(shí)為：5I^-+3Cl₂+3H₂O═IO₃^-+6C1^-+6H⁺，氯氣不足時(shí)，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，氯氣與碘化鉀的物質(zhì)的量之比影響不同，反應(yīng)的離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，當(dāng)氫氧化鋇不足時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以反應(yīng)物量的不同影響生成物，反應(yīng)的離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；
C．氨水與SO₂反應(yīng)中，二氧化硫過量時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨：NH₃?H₂O+SO₂═HSO₃^2-+NH₄⁺，當(dāng)二氧化硫不足時(shí)，反應(yīng)生成SO₃^2-離子，反應(yīng)物量的不同，反應(yīng)方程式不同，故C錯(cuò)誤；
D．偏鋁酸鈉與AlCl₃的反應(yīng)中，無論二者物質(zhì)的量之比如何，反應(yīng)的離子方程式都是：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O4═Al（OH）₃↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，正確判斷反應(yīng)物的過量確定對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響為解答本題的關(guān)鍵．