配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol∕L，體積為200mL CuSO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
分析：配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol∕L，體積為200mL CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.04mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為6.4g，
A、根據(jù)配制的溶液的體積不是200mL判斷；
B、根據(jù)溶液的性質(zhì)為均一、穩(wěn)定的混合物分析；
C、根據(jù)硫酸銅的物質(zhì)的量計(jì)算出需要CuSO4?5H2O 的質(zhì)量；
D、根據(jù)硫酸銅的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的銅離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答：解：0.2mol∕L體積為200mL CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.04mol=6.4g，
A、取用6.4g CuSO4溶解于200mL 水中，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.04mol，但是溶液的體積不是200mL，故A錯(cuò)誤；
B、溶液是均一的，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，所以若取出100mL該溶液，Cu2+的濃度為0.2mol∕L，故B錯(cuò)誤；
C、配制該濃度的CuSO4溶液，需CuSO4?5H2O為：250g/mol×0.04mol=10g，故C正確；
D、最終所配成的溶液中含有0.04mol硫酸銅，含有0.04mol銅離子，Cu2+個(gè)數(shù)為2.408×1022，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及溶液的性質(zhì)，題目難度不大，涉及了溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算、離子數(shù)目的計(jì)算、溶液的性質(zhì)等知識點(diǎn)，注意配制一定濃度的溶液的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：
配制時(shí)應(yīng)稱量
NaOH的質(zhì)量/g		 已給儀器 配制時(shí)除已給儀器外
還需要的其他儀器
2.0
2.0
 燒杯、藥匙、
托盤天平
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
（2）若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是
該溶液的密度
該溶液的密度
（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
C
C
（填字母）
A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
2、實(shí)驗(yàn)室用如圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O
．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子．則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；C中的現(xiàn)象是：
無色溶液變?yōu)樗{(lán)色
無色溶液變?yōu)樗{(lán)色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液500mL，，回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需MgCl2的質(zhì)量為
28.5
28.5
g． 如果某同學(xué)稱量時(shí)將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱取質(zhì)量為
21.5
21.5
 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻棒外，還要
500mL容量瓶
500mL容量瓶
和
膠頭滴管
膠頭滴管
．實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用是
攪拌
攪拌
和
引流
引流
．
（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是
C
C
（填選項(xiàng)代號）
A．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些  B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水       D．定容時(shí)仰視 E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區(qū)一模）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2．

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
容量瓶
容量瓶
．
（2）濃硫酸的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會對反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會對反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請判斷該解釋是否合理
不合理
不合理
，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤而褪色
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤而褪色
；如需改進(jìn)，請簡述設(shè)計(jì)方案
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中
（若認(rèn)為合理．則此問可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期九月份月考化學(xué)試卷（必修1第1－3章部分內(nèi)容） 題型：填空題

（16分）（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：

應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

除已給儀器外還需要的其他儀器

 

燒杯、藥匙、

托盤天平

 

（1）

（2）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______   

A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長 

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

（3）當(dāng)向0.2 mol/L NaOH的溶液通入一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①______               _，②            ，  ③______            __，  ④                。

（4）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入過量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                            。

 

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