已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋篍>D>C>B>A;D、E同周期,C、E同主族,D與C形成D2C型離子化合物,在D2C中離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,B和A可形成四核10個(gè)電子的分子,試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出五種元素的元素名稱(chēng):A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
;
(2)用電子式表示D2C離子化合物的形成過(guò)程:
 
;
(3)B元素形成的單質(zhì)的電子式
 
、結(jié)構(gòu)式
 
;
(4)A、C、D三元素形成化合物的電子式
 

(5)B與A形成化合物的電子式
 
,它是由
 
鍵構(gòu)成的
 
分子(填“極性”或“非極性”),其水溶性顯
 
性;
(6)B、E、A三元素形成兩種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)是分別是
 
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析:D2C中離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子,由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知,C帶2個(gè)單位負(fù)電荷,D帶1個(gè)單位正電荷,所以D是Na元素,C是O元素.因?yàn)镈、E同周期,C、E同主族,所以E為S元素;A和B可形成4核10電子的分子,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,可知其中一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子,一定是NH3,結(jié)合原子序數(shù)B>A,可知B是N元素,A是H元素,據(jù)此解答.
解答: 解:D2C中離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子,由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知,C帶2個(gè)單位負(fù)電荷,D帶1個(gè)單位正電荷,所以D是Na元素,C是O元素.因?yàn)镈、E同周期,C、E同主族,所以E為S元素;A和B可形成4核10電子的分子,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,可知其中一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子,一定是NH3,結(jié)合原子序數(shù)B>A,可知B是N元素,A是H元素,
(1)由上述分析可知,A為氫,B為氮,C為氧,D為鈉,E為硫,故答案為:氫;氮;氧;鈉;硫;
(2)D2C是Na2O,由鈉離子與氧離子形成的離子化合物,Na2O的形成過(guò)程為,
故答案為:;
(3)B元素形成的單質(zhì)為N2,分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),電子式為,結(jié)構(gòu)式為:N≡N,故答案為:;N≡N;
(4)A、C、D形成的化合物為NaOH,其電子式為:,故答案為:;
(5)B與A形成的化合物為NH3,電子式為,N、H元素之間形成極性鍵,屬于三角錐形,分子中正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子,且水溶液呈堿性,故答案為:;極性;極性;堿;
(6)N、S、H三元素形成兩種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)是分別是NH4HS、(NH42S,故答案為:NH4HS、(NH42S.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素推斷、電子式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,難度不大,推斷元素是關(guān)鍵,注意掌握電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示為按樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi).請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列標(biāo)注.

類(lèi)別1為
 
,類(lèi)別2為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物F商品名稱(chēng)“敵稗(Propanil)”,是一種優(yōu)良的水稻除草劑,現(xiàn)通過(guò)下列合成路線,以有機(jī)苯和一種烴為原料制備:

Ⅰ.已知:RX
NaCN
RCN
H2O
RCOOH(X表示鹵素原子,下同)
Ⅱ.
Ⅲ.當(dāng)一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),新引進(jìn)的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對(duì)位或間位.使新的取代基進(jìn)入它的對(duì)位的取代基有:-CH3、-NH2、-X;使新的取代基進(jìn)入它的間位的取代基有:-COOH、-NO2等.
請(qǐng)結(jié)合上述所給信息,回答問(wèn)題:ⅠⅠ
(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B
 
     D:
 

(2)有人認(rèn)為:若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒,也可以得到C,實(shí)際上是不妥的.請(qǐng)你指出不妥之處
 

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①
 
、反應(yīng)④
 

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

MOH和ROH兩種一元堿,其水溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如圖所示.下列敘述中正確的是:( 。
A、在x點(diǎn),ROH未完全電離
B、在x點(diǎn),c(M+)>c(R+
C、稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
D、pH=2的鹽酸與pH=12的MOH等體積混合后,溶液顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳、氫、氧、氮元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活密切相關(guān),試回答下列有關(guān)問(wèn)題.
(1)常溫下0.1mol?L-1NaHCO3 溶液的pH大于8則溶液中c(HCO3-
 
(填“>”“<”或“=”)c(CO3 2-),原因是
 

(2)以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,取少量廢電解液,加入NaHCO3 溶液后產(chǎn)生氣體和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是
 
(用離子方程式表示);
(3)用離子方程式表示NaAlO2 溶液的水解
 
,寫(xiě)出3種促進(jìn)AlO2-水解的方法
 
、
 
、
 

(4)關(guān)于0.1mol?L-1純堿溶液,下列四個(gè)關(guān)系正確的是
 

A.c(Na+ )=2c(CO3 2-)                   B.c(CO3 2-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3
C.c(CO3 2-)+c(HCO3-)=0.1mol?L-1 D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
(5)電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示陰極反應(yīng)式為
 
,電解后,陰極區(qū)pH的將
 
(填“增大”“減少”或“不變”)
(6)甲醇(CH3OH)~空氣燃料電池工作原理示意圖如圖2:負(fù)極的反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其產(chǎn)物乙略去),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則A為
 
(填化學(xué)式,下同).D的濃溶液在常溫下具有較強(qiáng)的吸水性,可作干燥劑,下列氣體中不能用D的溶液干燥的是
 
(填編號(hào).)
a.NO2 b.Cl2 c.H2Sd.NH3
(2)若A為氣體,其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則A為
 
,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)③的離子方程式為
 
;
(3)若A為金屬單質(zhì),C為黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
,消耗1molC時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).已知:Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O.試計(jì)算:
(1)反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量;
(2)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①制乙烯   ②制乙炔    ③石油分餾  ④苯的硝化  ⑤制溴苯   ⑥制乙酸乙酯
(1)不需要加熱的有
 
;
(2)需要水浴的有
 
;
(3)需要用溫度計(jì)的有
 
;其中溫度計(jì)插入反應(yīng)液的有
 
;
(4)需要加碎瓷片的有
 
;
(5)反應(yīng)中必須加入濃H2SO4的有
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:

已知NaHCO3在低溫下溶解度較。磻(yīng)Ⅰ為:NaCl+CO2+NH3+H2O
 低溫 
.
 
NaHCO3↓+NH4Cl,處理母液的兩種方法如下:
(1)向母液中加入石灰乳,可將其中
 
循環(huán)利用.
(2)向母液中通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可得到NH4Cl晶體.試寫(xiě)出通入NH3后,溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式
 

Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3

(1)裝置丙中冷水的作用是
 
;
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
 
、洗滌、灼燒.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
;
(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究.
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示.
則曲線a對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
(填離子符號(hào)下同);曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
;該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
;
(4)若取21.0g NaHCO3固體,加熱了t2 rnin后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中,則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))

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