20．將盛有N2和NO2（無(wú)N2O4 ）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

分析 盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，
盛有N2和NO2 的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3              1
y              $\frac{y}{3}$
則（x+$\frac{y}{3}$）：（x+y）=1：2，
解得x：y=1：3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意利用物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，體積變化的原因是由于NO2與水反應(yīng)的緣故，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）與Cu反應(yīng)生成氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量？
（2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述濃硫酸多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某校開(kāi)展課外研究性學(xué)習(xí)：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)過(guò)程如下，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）如圖是干電池的基本構(gòu)造圖，干電池工作時(shí)正極上的反應(yīng)是NH4++e-=NH3+$\frac{1}{2}$H2，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+，MnO2的作用是除去正極上生成的氫氣，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程是2MnO2+H2═Mn2O3+H2O．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開(kāi)回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗(yàn)
①向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分?jǐn)嚢枞芙�，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物；
②用加熱法可以將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開(kāi)；
③寫(xiě)出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少許晶體配成溶液，分為兩份，一份逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，另一份逐滴滴加氨水至過(guò)量，兩溶液中均出現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀都溶解的現(xiàn)象．（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘?jiān)闹鳍褚煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物等，可用灼燒的方法除去雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000
C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵與人類(lèi)密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說(shuō)法，正確的是AB（填選項(xiàng)字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無(wú)特征的譜線(xiàn)
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是10NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在上圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類(lèi)鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的組合是（　�。�
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
③壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)                 
④加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤�，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
A．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+eˉ+H+═MnOOH
B．利用干電池，高溫電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1
C．廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)重結(jié)晶方法分離
D．廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．提純成分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解、⑧分液等，將分離或提純方法的編號(hào)填入后面的橫線(xiàn)上．
（1）除去氧化鈣固體中混有的碳酸鈣⑦；
（2）分離Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3膠體①；
（3）分離碘和四氯化碳的混合物④
（4）用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用：①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用明礬凈水③草木灰與液態(tài)氮肥不能混合施用④用純堿溶液洗滌蔬菜可適當(dāng)去除農(nóng)藥殘留⑤用TiCl4制備TiO2，其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④⑤

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