【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+

B. 放電時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)從Li流向Fe2O3

C. 充電時(shí)，Fe做陽(yáng)極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

【答案】B

【解析】

由圖可知：該電池在充、放電時(shí)的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與放電時(shí)的負(fù)極、正極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此解答。

A. 該電池在充、放電時(shí)的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時(shí)Li為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Li－e－=Li+，選項(xiàng)A正確；

B. 放電時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極Li流向正極Fe2O3，不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 充電時(shí)，Fe做陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化變?yōu)?/span>Fe2O3，Fe2O3不能被磁鐵吸引，故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，選項(xiàng)C正確；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為2Fe-6e－+3Li2O= Fe2O3+6Li+，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L NH3完全溶于1 L水，得到體積為V L、密度為b gcm-3（b<1）、物質(zhì)的量濃度為c molL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的氨水（溶質(zhì)按NH3算 ），下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.c =

B.w=×100%

C.若將該氨水蒸發(fā)出部分水（不考慮溶質(zhì)NH3的逸出），使溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)一半，則濃度大于2c

D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?

a______________________________;

b_______________________________;

c_______________________________。

②該反應(yīng)是ΔH____________0(填“>”或“<”)。

(2)發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下十種物質(zhì)：①稀H2SO4 ②純醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固體 ⑤CaCO3固體 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）其中能導(dǎo)電的是______________；其中屬于非電解質(zhì)的是_________________；屬于弱電解質(zhì)的是__________________。（填序號(hào)）

（2）將題中④物質(zhì)溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe(OH)3膠體，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）按要求寫(xiě)出題中各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

①與⑧反應(yīng)___________________________________________；

②的水溶液與⑤的反應(yīng)_______________________________________________；

③與⑦的水溶液的反應(yīng)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉(cāng)儲(chǔ)的廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑，遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體PH3(沸點(diǎn)－89.7℃，還原性強(qiáng))。國(guó)家衛(wèi)計(jì)委規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg/kg時(shí)為質(zhì)量合格，反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定某糧食樣品中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱(chēng)是___________。

(2)通入空氣的作用是___________。

(3)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響為___________。

(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則該原糧樣品中磷化物(以PH3計(jì))的質(zhì)量為__________mg。該原糧樣品__________(填“合格”或“不合格”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A. 在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B. 若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D. 若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　?/span>）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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