【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A.工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
【答案】D
【解析】
試題分析:A、Al(OH)3分解生成氧化鋁,工業(yè)上電解氧化鋁制取Al,故A正確;B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池,鋅易失電子作負(fù)極,F(xiàn)e作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),則Fe被保護(hù),可減緩船體的腐蝕速率,故B正確;C、粗鋅中的雜質(zhì)與鋅構(gòu)成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率加快,故C正確;D、電解MgCl2飽和溶液,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂,電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂,發(fā)生的反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A. 淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同
B. 相同條件下的沸點(diǎn)順序:戊烷>丁烷>丙烷
C. 乙烯和苯分子中所有原子均處于同一平面
D. 乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_______;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
(2) 單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(3) 元素W位于周期表的第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:_____________________________。
(4) R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(5) Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是NaBH4/H2O2燃料電池,則下列說(shuō)法正確的是
A.圖2電池放電過(guò)程中,Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B.圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4-― 8e- + 8OH-=BO2- + 6H2O
C.若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連,則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色
D.若用KI淀粉溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連,鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色,則b接的是A電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰呈黃色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
C | 室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11;0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。 | HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng) |
D | 用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管,F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈 | 存在可逆過(guò)程: Fe3++AgFe2++Ag+,且溶解度AgCl<Ag2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應(yīng):2NO2 2NO + O2, 此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNO同時(shí)生成2n molNO2
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNO同時(shí)生成n molO2
C. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1
D. 混合氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)為50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上可在堿性溶液中通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3:
2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______(填“陰極”或“陽(yáng)極”)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________。
(2)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料.以N2,H2為電極反應(yīng)物;以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)榕液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式________________。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的c(H+)=_____(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
(4)鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。
已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol;
則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 燒瓶中的溶液呈紅色,則原氣體一定是SO2
B. 燒瓶中的溶液呈藍(lán)色,則原氣體可能是NH3
C. 形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓
D. 若將石蕊改成氫氧化鈉,則CO、CO2均能形成噴泉
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