Question

（10分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應(yīng)方程式為：

3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（1）請將上述反應(yīng)改成離子方程式

___________________________________________________________________

（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是 _____________，氧化產(chǎn)物是_____________。

（3）每2 molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子__________ 個，在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的________________。

 

Answer 1

（1）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2） HNO3 Cu(NO3)2

（3）2.408×1024 75%

【解析】

試題分析：（1）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且電離，應(yīng)寫成離子的形式，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3中N元素的化合價由+5價降為+2價，被還原，作氧化劑，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，作還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2；（3）每2 molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子2.408×1024 個，反應(yīng)中產(chǎn)生Cu（NO3）2的HNO3沒有參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的75%。

考點：考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。