室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
B
本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生對電離平衡的理解和應用能力。醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A項錯誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝＝，則＝，由于溫度不變，Ka、KW均不變，因此不變，B項正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，C項錯誤；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反應后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH＜7，D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COO— + H+          K1＝1.75×10-5   △H1＞0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—  K2＝5.71×10-10   △H2＞0
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是
A．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小
B．混合溶液的pH＜7
C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A．c(H＋)B．
C．c(H＋)·c(OH－)D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起(  )
A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離的百分率變大
C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于強、弱電解質(zhì)的有關敘述錯誤的是(　　)
A．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)
C．對同一弱電解質(zhì)來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同
D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(  )
A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖所示,請回答:

(1)“O”點導電能力為0的理由是　　　　　　　　。 
(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究。
①甲同學用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是           。
②乙同學取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足的關系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同學取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是      ，則證明—水合氨是弱電解質(zhì)。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是            。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=       。

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