【題目】下列物質間的轉化,能經(jīng)過一步化合反應直接轉化的是(  )

A. SiO2→H2SiO3 B. Na2O2→Na2CO3

C. Cu→Cu2(OH)2CO3 D. AlCl3→Al(OH)3

【答案】C

【解析】A. SiO2不溶于水,不能一步反應生成H2SiO3,故A錯誤;B. Na2O2能夠與二氧化碳反應生成Na2CO3和氧氣,能夠一步反應生成,但反應不是化合反應,故B錯誤;C. Cu在空氣中與水蒸氣、二氧化碳和氧氣化合生成Cu2(OH)2CO3,故C正確;D. AlCl3與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成Al(OH)3,不能通過化合反應生成,故D錯誤;故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視?捎Li2CO3Na2CO3熔融鹽混合物作電解質,CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式。

陽極反應式:2CO2CO324CO24e

陰極反應式:___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,所得溶液的pH( )

A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻.某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置:

(1)a和b用導線連接,Cu極為原電池極(填“正”或“負”),
電極反應式為 . Zn極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應.溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)極.
(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉移了0.2mol電子,則理論上Zn片質量減輕g.
(3)有同學想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?(填“是”或“否”),理由是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋁和碳酸鈣都可作為治療胃酸過多的內服藥成分,兩者

A. 都屬于強電解質 B. 都難溶于水

C. 都具有兩性 D. 治療時都產(chǎn)生氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25時,2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。

(1)25時,HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30(不考慮溶質和溶劑的揮發(fā)),下列各量增大的是__________。

a.Ka b.Kw c.n(H+) d.

(3)25時,在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是__________________。

a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

b.點時pH=6,此時溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c.點時,溶液中的c(F)=c(Na+)

d.點時V=20 mL,此時溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L

(4)25,SrF2(s)Ksp=2×109若將0.20 mol/L NaF(aq)0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后,溶液中F濃度約為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A. 乙烯和聚乙烯互為同系物 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

C. C4H9Cl3種同分異構體 D. 糖類和蛋白質都屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH<0

在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是

A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為12時,反應達到平衡

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H<0,在一定溫度下其平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( )

A.增大SO2的轉化率K值一定增大B.減小壓強K值減小

C.升高溫度K值增大D.K值越大SO2轉化率越高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案