下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C、Fe3+、K+、I-、H+
D、H+、Cl-、Na+、CO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：具有還原性的離子與具有氧化性的離子，發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，發(fā)生復分解反應不能共存，不是氧化還原反應，故A不選；
B．該組離子之間不反應，能大量共存，故B不選；
C．因Fe3+、I-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C選；
D．H+、CO32-結(jié)合生成水和二氧化碳，發(fā)生復分解反應不能共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應的考查，把握離子的氧化性、還原性為解答的關鍵，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（S）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ?mol-1
2H2O2（I）═2H2O（I）+O2（g）△H=-196kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-570kJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
 
．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于 40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
 
．
（3）在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素的價電子排布圖為
 
；W的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是
 
．（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該化學方程式是
 
．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（　�。�
A、明礬可用來凈水
B、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從一側(cè)可以看到光亮的通路
C、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、Al（OH）3或Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮顆粒而沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說法正確的是（　�。�
A、液滴中的Cl - 由a區(qū)向b區(qū)遷移
B、鐵腐蝕嚴重的區(qū)域，生銹也嚴重
C、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH- 形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D、液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
的值增大
D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出．符合這一情況的是附表中的（　　）
a極板b極板X電極Z溶液
A鉑石墨負極CuSO4溶液
B石墨石墨負極NaOH溶液
C石墨石墨正極AgNO3溶液
D鉑石墨負極CuCl2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CH4（g）+
3
2
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═-a kJ?mol-1，這里△H代表燃燒熱
B、在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等
C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應
D、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A、在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B、可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精
C、用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
D、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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