【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣

B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體

【答案】A

【解析】A濃氨水滴到生石灰中后，CaO與水反應(yīng)消耗水，同時(shí)釋放熱量，且生成的堿性溶液可以降低NH3的溶解度，這些都能夠促使?jié)獍彼M(jìn)一步揮發(fā)出NH3，右側(cè)為向下排空氣法收集NH3，所以A正確。B制取NO方法可行，但是收集方法錯(cuò)誤，排空氣法收集NO時(shí)，NO與O2反應(yīng)生成NO2，所以B錯(cuò)誤。C除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉時(shí)，分解被除去的是碳酸氫鈉，除雜方案選擇錯(cuò)誤，所以C錯(cuò)誤。D由于碳酸鈉易溶于水，置于隔板上的碳酸鈉在加入稀硫酸后很快溶解，使得反應(yīng)無(wú)法控制，所以D錯(cuò)誤。正確答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說(shuō)法不正確的是

A．A為電源正極

B．陰極區(qū)附近溶液pH降低

C．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O72－被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧�，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如下：

方法二:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖A。

方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜,如下圖B。

圖A 圖B

已知：A分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試回答下列問(wèn)題。

（1）分子中共有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）A的分子式為 。

（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物 。

（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是 (填序號(hào))。

a．A的相對(duì)分子質(zhì)量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氫譜圖 d ．A分子的紅外光譜圖

（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí)，銀棒增重______ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A. 第IA族的所有元素都是金屬元素

B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小

D. 第 IA族元素金屬性強(qiáng)于第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0

（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B. CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液

C. 升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。

（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是 (填代號(hào))。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系

（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過(guò)濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說(shuō)出主要操作方法，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化合物中，屬于同系物的是填入編號(hào) ，屬于同分異構(gòu)體的是填入編號(hào) 。

G 葡萄糖與麥芽糖 H 淀粉與纖維素

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