10．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol•L-1
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

分析 三種物質(zhì)的化學(xué)式形式相同，可以直接通過溶度積常數(shù)比較二者的溶解度，根據(jù)溶度積常數(shù)計算溶液中的離子濃度，從溶解平衡移動的角度分析．

解答 解：A．ZnS與CuS的化學(xué)式形式相同，可以直接通過溶度積常數(shù)比較二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，故A錯誤；
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液為硫酸銅溶液，Cu2+的最大濃度應(yīng)為飽和溶液的濃度，故B錯誤；
C．由于CuS是難溶于酸的沉淀，反應(yīng)符合復(fù)分解條件，能發(fā)生，故C錯誤；
D．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，其溶解平衡的S2-濃度遠(yuǎn)大于CuS的S2-離子濃度，故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握溶度積的定義的理解和計算的應(yīng)用，易錯點(diǎn)為B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正化合價中，Z的最大
B．W溶液顯堿性或中性
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=1.5×10-2
K2=1.0×10-7
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是abdc（填編號）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2氣體，寫出離子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如圖曲線在②時，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①時，測得pH約為5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精確數(shù)值）
（4）常溫下，CH3COOH與NH3．H2O的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5，則NH4HCO3溶液呈堿性．
溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．稱取Na2CO3和NaHCO3混合物樣品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 鹽酸滴定，得到如圖曲線．以下說法錯誤的是（　�。�
A．樣品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大
B．計量點(diǎn)①中有關(guān)離子濃度關(guān)系為：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-）
C．計量點(diǎn)②溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系為：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-）
D．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置的主要缺點(diǎn)是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）用相同量的濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏大；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．目前污水處理廠用新型高效絮凝劑堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]來處理水中的懸浮顆粒物，采用微生物燃料電池使水中的有機(jī)物變成二氧化碳，從而使污水得到凈化．
I．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖1：

已知：25℃時部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)，使溶液中Al 3+沉淀．
（2）若沉淀完全時溶液中金屬離子濃度為1.0×10-5mol/L，則Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)②常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若標(biāo)況下有33.6L O2參與反應(yīng)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為6mol．
（4）該生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝過程中存在的明顯缺點(diǎn)是會產(chǎn)生一氧化氮，會造成大氣污染．
II．微生物燃料電池是以微生物作催化劑，以有機(jī)污水為燃料，將有機(jī)污水中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置．
（5）重慶大學(xué)研究出一種微生物燃料電池，可以將污水中的CH3COO-處理掉，
其總反應(yīng)為：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，寫出該微生物
燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
（6）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：
①關(guān)于該電池的敘述，正確的有BD
A．電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．在電池反應(yīng)中，每消耗90克葡萄糖，經(jīng)外電路通過的電子數(shù)為12NA
C．該電池能夠在高溫下工作
D．放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
②化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．利用微生物燃料電池來處理某些污水并進(jìn)行發(fā)電，如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有
發(fā)電的價值．則適合用微生物燃料電池發(fā)電的污水，其COD最低為384mg/L．
（已知葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電源，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池外電路電流從通入H2的電流流向通入N2的電極
B．反應(yīng)過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
D．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如下關(guān)系：則下列推斷不正確的是（　�。�
A．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B．D中含有的官能團(tuán)為羧基，利用D物質(zhì)可以清除水壺中的水垢
C．物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯
D．B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強(qiáng)氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達(dá)）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2．（填化學(xué)式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關(guān)閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學(xué)方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+，NO2一轉(zhuǎn)化為NO3一）
①在該滴定實(shí)驗(yàn)中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管
D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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同步練習(xí)冊答案