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以下金屬冶煉方法錯誤的是：

A．3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 B．2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2
C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D．2HgO2Hg+ O2↑

B

解析試題分析：氯化鋁是分子晶體，熔化時不導電，工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁來制備，B錯誤；
考點：本題考查金屬的冶煉原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯誤的是（ ）

A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數目可表示為：
B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯誤的是

A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數目可表示為：
B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（     ）

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化不能得到鉀單質
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示：

(1)步驟①反應的廊子方程式為_______________________________。
(2)步驟③反應的化學方程式為_________________________________。
(3)Br的原子序數是________，在周期表中位于第________周期、________族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________________。
(5)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾，得出液溴？

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學反應過程為
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2�、贛oO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O�、�(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl　④H2MoO4MoO3＋H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是(　　)。

A．MoS2煅燒產生的尾氣可直接排放
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是
（  ）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
D．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列金屬的工業(yè)制法正確的是(　　)

A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
D．煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是(   )

A．氯、溴、碘B．食鹽、淡水C．燒堿、氫氣D．鈉、鎂、鋁

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