Question

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)    ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)
④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS    ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)    ⑨還原性：Cl^-＜S^2-．

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

Answer 1

①HCl的溶解度比H₂S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故①錯誤；
②氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，故②錯誤；
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)，說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故③正確；
④HCl的還原性比H₂S弱，故④錯誤；
⑤HClO不是最高價含氧酸，不能比較與H₂SO₄的酸性強(qiáng)弱比較Cl、S元素的非金屬性，故⑤錯誤；
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，F(xiàn)e為+3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e為+2價，故Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故⑥正確；
⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性強(qiáng)，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故⑦正確；
⑧同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故⑧正確；
⑨陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，還原性：Cl^-＜S^2-，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故⑨正確；
故選C．