精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
根據下列變化關系

請?zhí)羁眨?BR>（1）A物質的名稱
葡萄糖
葡萄糖
．B溶液為
NaOH
NaOH
．作用為
中和稀H2SO4
中和稀H2SO4

（2）寫出④、⑥兩步反應的化學方程式，并標明反應類型．④
、氧化反應
、氧化反應
⑥
、酯化反應（或取代反應）
、酯化反應（或取代反應）
．
分析：淀粉在酸性條件下加熱水解生成葡萄糖，則A為葡萄糖，加入B（NaOH）中和至堿性，再加入C（新配制的氫氧化銅懸濁液）可發(fā)生氧化反應生成磚紅色沉淀氧化亞銅；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成D（乙醇），乙醇氧化生成乙醛，再氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E（乙酸乙酯），以此來解答．
解答：解：淀粉在酸性條件下加熱水解生成葡萄糖，則A為葡萄糖，加入B（NaOH）中和至堿性，再加入C（新配制的氫氧化銅懸濁液）可發(fā)生氧化反應生成磚紅色沉淀氧化亞銅；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成D（乙醇），乙醇氧化生成乙醛，再氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E（乙酸乙酯），
（1）由上述分析可知A為葡萄糖，B為NaOH溶液，其作用為中和稀H2SO4，故答案為：葡萄糖；NaOH；中和稀H2SO4；        
（2）反應④為乙醇催化氧化生成乙醛，該反應為，反應⑥為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應為，
故答案為：、氧化反應；、酯化反應（或取代反應）．
點評：本題考查有機物的推斷，明確淀粉水解的產物及產物的檢驗、乙醇的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
 
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）
 
2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）
 
SO3（g）+NO（g）的△H=
=-41.8
=-41.8
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將1molNO2與2molSO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強保持不變     b．混合氣體顏色保持不變    c．體系氣體密度不變了
d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2         e．SO2和NO的體積比保持不變
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
2.7
2.7
；NO2的轉化率=
80%
80%
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）
 
CH3OH（g）．
①該反應在40℃和60℃時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，若K1大于K2，則該反應為
放熱
放熱
反應．（填“放熱”或“吸熱”）
②該反應的焓變?yōu)椤鱄，活化能為E0，下列能量關系圖（圖1）合理的是
B
B
．
（4）某溫度時，根據的H2濃度隨時間的變化曲線，請在同一圖（圖2）中繪出CH2OH濃度隨時間的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH�、跦ClO4�、蹾ClO　⑤H2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強酸，堿為一元強堿
酸為二元強酸，堿為一元強堿
．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是
c e
c e
（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校三個研究性學習小組對“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu2O”提出質疑．
（1）甲小組認為紅色沉淀不一定是Cu2O，為此展開了確定紅色沉淀成分的研究．
步驟一：提出假設：：
 
．
步驟二：查閱資料．得出：①+1價的銅在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應；
②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
步驟三：設計方案、實驗．
A．取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
B．取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
C．取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至固體恒重，稱得質量為bg，比較a，b的關系
D．取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色沉淀析出．
你認為合理的方案是（填字母）
 
．
（2）乙小組針對甲小組的假設，另設計如圖裝置進行驗證．
精英家教網
若按乙組裝置定性檢驗上述紅色沉淀成分，可根據
 
現(xiàn)象的發(fā)生與否即可判斷．
若按乙組裝置定量測定上述紅色沉淀的成分，你認為理論上應該測定下列哪些物理量
 
（填序號）．
①通入氫氣的體積；
②反應前紅色沉淀和硬質玻管的總質量；
③完全反應后紅色固體和硬質玻璃管的總質量；
④實驗前干燥管質量；
⑤硬質玻璃管質量；
⑥鋅粒質量；
⑦稀硫酸中含溶質的量；
⑧實驗后干燥管質量
該實驗裝置中距實際可行性方面存在的缺陷有
 
、
 
（請寫出兩點）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①25℃時弱電解質的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
精英家教網
請根據信息回答下列問題：精英家教網
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如右圖：
反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在
明顯差異的原因是
 
，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的表達式Ka=
 
，25℃時，HF電離平衡常數(shù)Ka≈
 
．
（3）25℃時，將4.0×10-3 mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案