下列分類正確的是（　�。�
A、酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B、氧化物：FeO、N2O5、CO、SiO2
C、電解質(zhì)：銅、氯化鈉溶液、熔化的硝酸鉀
D、非電解質(zhì)：蔗糖晶體、金剛石、乙醇液體
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧化物的化合物；
C、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
D、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下能不能導電的化合物．
解答： 解：A、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHCO3不是酸，是鹽，故A錯誤；
B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧化物的化合物，F(xiàn)eO、N2O5、CO、SiO2是氧化物，故B正確；
C、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，單質(zhì)不是電解質(zhì)，故銅不是電解質(zhì)，故C錯誤；
D、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下能不能導電的化合物，單質(zhì)不是非電解質(zhì)，故金剛石不是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了酸、氧化鈉、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和辨析，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標志是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B、v正（X）：v逆（Y）=l：2
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、1molNH4+和1molOH-所含電子數(shù)均為10NA
B、14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C、1L l mol/LH2SO4溶液與Zn反應(yīng)生成22.4L
D、標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

不合格建筑石材含有放射性的
 
222
86
Rn．該原子的中子數(shù)是（　�。�
A、50B、86
C、136D、222

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量（溫度保持不變）的空驗數(shù)椐：
 硫酸銅溶液 ① ② ③ ④
 加入的無水硫酸銅（g） 3.0 5.5 8.5 10.0
 析出的硫酸銅晶體（g） 1.0 5.5 10.9 13.6
當加入6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為（　�。�
A、7.7B、6.8
C、5.8D、9.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，回答下列問題：
（1）隨著溫度的升高，此反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時，測得SO2為0.11mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol．計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留3位有效數(shù)字）．
（3）在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．通入氧氣B．移出氧氣 C．增大壓強D．減小壓強 E．加入催化劑
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理．
①反應(yīng)的化學方程式為
 
，
 
，
②這樣處理的優(yōu)點是a
 
b
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在a．b兩支試管中，分別裝上質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．則?a．b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是
 
；不同點是
 
?反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a
 
b．
（2）分別加入相同pH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時，兩支試管中的反應(yīng)速率在反應(yīng)剛開始時是a
 
b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當兩種酸都反應(yīng)完畢后生成氣體的體積是a
 
b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）
 
．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意
 
．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到
 
，尖嘴部分應(yīng)
 
．
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH 約為
 
，終點時顏色變化是
 
．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需
 
．
（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應(yīng)原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實驗裝置如下：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是
 
，
表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液
 
．
②實驗結(jié)束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為
 
．
③假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗．請完成下表．
已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2．
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管．
序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．
 
樣品含NaCl
Ⅱ另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，
 
．		有白色沉淀生成，上層清液pH＞10.2樣品含NaOH

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