下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液  H++SO42-+Ba2++HO-=H2O+BaSO4↓
B、向石灰水中加入硝酸溶液      H++OH-=H2O
C、向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg2++SO42-=MgSO4
D、向硝酸銀溶液中加入鋅粉      Zn+Ag+=Zn2++Ag
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)是2；
B．二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)硝酸鈣和弱電解質(zhì)水；
C．氧化物寫(xiě)化學(xué)式；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)是2，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2HO-=2H2O+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)硝酸鈣和弱電解質(zhì)水，離子方程式為H++OH-=H2O，故B正確；
C．氧化物寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故C錯(cuò)誤；
D．電荷不守恒，離子方程式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物都寫(xiě)化學(xué)式，注意A中易漏掉生成水或硫酸鋇的離子反應(yīng)，澄清石灰水寫(xiě)離子、石灰乳寫(xiě)化學(xué)式，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，
 
元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子
 
（填“得到”或“失去”）電子；而
 
元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被
 
（填“氧化”或“還原”）．氧化劑是
 
，還原是
 
．
（2）用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g?L-1，則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、7：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、64g/mol
B、24g/mol
C、65g/mol
D、40g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式表示正確的是（　�。�
A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH-
加熱
C2H5OH+Br-
B、苯酚鈉溶液和少量CO2反應(yīng)：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C、用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2OH
水浴加熱
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
B、實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理SO2、NO2
C、CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
D、三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質(zhì)，它是一種具有廣泛應(yīng)用的化工原料，用于合成醫(yī)藥藥品、香料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：

下圖是由苯酚與某有機(jī)物A為主要原料合成迷迭香酸的過(guò)程，已知B的分子式為C2H4O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）上述①～⑤反應(yīng)中沒(méi)有出現(xiàn)的反應(yīng)類(lèi)型有
 
（填代號(hào)）．A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．聚合反應(yīng)E．酯化反應(yīng)
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
 

1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為：
 

（4）已知有機(jī)物H只比G少2個(gè)氧原子，H分子中苯環(huán)上只有2個(gè)側(cè)鏈且處于對(duì)位，則其分子中含有-OH、-COOH的同分異構(gòu)體共有
 
種．
（5）若用Pt作電極，將G、O2、NaOH溶液組成一個(gè)燃料電池，則其電池負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2?H2的轉(zhuǎn)化率
B、工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁制取鋁，電解熔融的氧化鎂制取鎂
C、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陰極溶解銅的質(zhì)量比陽(yáng)極析出銅的質(zhì)量小
D、從海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，要經(jīng)過(guò)煅燒、溶解、過(guò)濾和萃取等操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度為T(mén)℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s   050  150  250  350
n（PCl3）/mol   00.16  0.19  0.20  0.20
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1
B、T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025
C、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
D、相同溫度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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