【題目】在pH=11的某溶液中,可以大量共存的離子組是( )

A. K+、Al3+、NO3-、SO42- B. NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C. Ca2+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-

【答案】D

【解析】pH=11的溶液顯堿性,結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷。

pH=11的溶液顯堿性,則

A. 堿性溶液中Al3+不能大量共存,A錯誤;

B. 堿性溶液中NH4+不能大量共存,B錯誤

C. 堿性溶液中Ca2+HCO3-與氫氧根離子反應生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,C錯誤;

D. K+、Na+NO3-、CO32-在堿性溶液中不反應,可以大量共存,D正確。答案選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NA

B. 1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目都是2NA

C. 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3數(shù)目為0.2NA

D. 28gN2中所含的原子數(shù)目是NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯誤的是( )

A. 消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉

B. 銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是CuS

C. 可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫

D. 可以用加熱濃NaOH溶液的方法除去附在試管內(nèi)壁上的硫

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】異戊巴比妥是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物,它的一種同系物G的合成路線如下(部分反應條件和試劑略):

回答下列問題:

(1)化合物A的名稱是__________________。

(2)化合物D中含有兩個羧基,寫出下列反應的化學方程式(需注明反應條件)。

反應①:___________________。

反應②:____________________。

D與乙二醇發(fā)生縮聚反應:________________。

(3)反應⑥除生成G外,另一個有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)反應⑤的反應類型為_____________。異戊巴比妥的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,與G的合成僅在起始原料和反應⑤中加入的反應物不同,則異戊巴比妥的起始原料和反應⑤中加入的反應物分別為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應的是 (  )

A.Ca(OH)2——生石灰B.Fe2O3——赤鐵礦

C.CaSO3——石膏D.NaHCO3——蘇打

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖,下列說法正確的是

A. 甲能發(fā)生氧化反應

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到無色溶液不能和液溴反應

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙,丙是無色無味的液態(tài)烴

D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應是為了更好的利用化學反應;卮鹣铝袉栴}:

1在①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④復分解反應 四種基本反應類型中,一定屬于氧化還原反應的是_____________(填標號)

2探究離子反應的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L1 H2SO4溶液,直至過量。

Ba(OH)2的電離方程式為__________;開始滴加0.05 mol·L1 H2SO4時,反應的離子方程式為____________________

②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時,觀察到的實驗現(xiàn)象還有____________

3已知:a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液,溶液變成紫紅色,且有Bi3離子生成;b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣。

①寫出a中反應的離子方程式________________________________;

KMnO4、NaBiO3Cl2的氧化性由強到弱的順序為______________;

③某同學用鹽酸酸化NaBiO3溶液,你認為是否合理,你的判定及理由是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為 98%)中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO4等雜質(zhì).為了提純工業(yè)碳酸鈉,并獲得試劑級碳酸鈉,采取工藝流程如圖所示:

已知:Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10﹣9

6.82×10﹣6

4.68×10﹣6

5.61×10﹣12

2.64×10﹣39

(1)加入 NaOH 溶液主要為了除去 (填離子符號),發(fā)生反應的離子方程式為__________;“沉淀”的主要成份有________(填化學式);向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液,當兩種沉淀共存且溶液的 pH=8 時, c(Mg2+):c(Fe3+)=_________

(2)熱的 Na2CO3 溶液有較強的去油污能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋)__________

(3) “趁熱過濾”時的溫度應控制在____________

(4)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) △H=+532.36kJmol﹣1

Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol﹣1

寫出 Na2CO3H2O 脫水反應的熱化學方程式__________________

(5)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用.請你分析實際生產(chǎn)中是否可行_______,其理由是___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NANa+

B. 1.7g H2O2 中含有的電子數(shù)為0.9NA

C. 標準狀況下,用H2O2制備11.2L 氧氣共轉(zhuǎn)移2NA個電子

D. 等質(zhì)量的N2CO所含分子數(shù)均為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案