4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
B．用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒，直接觀(guān)察火焰顏色，檢驗(yàn)K+的存在
C．少量的鈉保存在煤油中
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，堿性條件下氯氣更易溶于水；
B．鉀元素焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察；
C．鈉的密度大于水，且鈉和煤油不反應(yīng)；
D．分液操作為，分液漏斗中下層液體從下口放出，為防止引入雜質(zhì)，上層液體從上口倒出．

解答 解：A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，堿性條件下氯氣更易溶于水，所以有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，故A正確；
B．鉀元素焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，濾去黃光的干擾，故B錯(cuò)誤；
C．鈉的密度大于水，且鈉和煤油不反應(yīng)，所以鈉儲(chǔ)存在煤油中能隔絕空氣和水，故C正確；
D．分液操作為，分液漏斗中下層液體從下口放出，為防止引入雜質(zhì)，上層液體從上口倒出，否則易摻入雜質(zhì)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本操作及物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合以下路線(xiàn)回答：

已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）乙烯分子中有6個(gè)原子共面．
（2）CH3CH2OH中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（3）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．近年來(lái)對(duì)CO2的利用和捕獲已受到科學(xué)家們的廣泛關(guān)注．如可利用CO2制甲醇，利用堿性溶液對(duì)CO2進(jìn)行捕獲等．

（1）已知CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=akJ•mol-1．恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱值a不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH2OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．則0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L．min）．若第10min后，向該容器中再充入1.5molCO2和4.5molH2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH2OH（g）的體積分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇燃料電池是以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，使用酸性電解質(zhì)，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）據(jù)報(bào)道，有一種先進(jìn)的電解方法可將CO2轉(zhuǎn)換成CO和H2，反應(yīng)原理為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）．工作原理可用如圖表示，圖中A為電源，O2-可在固體電解質(zhì)中移動(dòng)．則a極為電解池的陽(yáng)極極，CO2在b電極上放電的反應(yīng)式是CO2+2e-=CO+O2-．
（5）用NaOH溶液捕獲CO2后，其產(chǎn)物之一是NaHCO3，NaHCO3的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字解釋?zhuān)┨妓釟涓x子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?CO32-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�
A．戊烷B．戊烯C．戊醇D．戊酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
形成原電池B．
除去乙烯中混有的SO2C．
驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在反應(yīng)A（s）+B（g）═2C（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①升高溫度②降低壓強(qiáng)③通入B氣體④增加A的量⑤將塊狀固體A磨成粉末．
A．①③⑤B．①②④C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某有機(jī)物A，有C、H、O三種元素組成，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

其中B的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量-個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
（1）C的名稱(chēng)溴乙烷D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO
（2）用一種物理方法確定B中含有的官能團(tuán)，則方法是紅外光譜法
（3）寫(xiě)出A的-種同分擇構(gòu)體CH3OCH3．
（4）寫(xiě)出A+E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，并注明反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)．

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