【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示.已知在800℃下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②:
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)、
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)、
下列描述可說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是( )
A.v(N2)=v(NO)
B.反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C.體系的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
【答案】D
【解析】解:A.v(N2)=v(NO),未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;
B.只要化學(xué)方程式不變,其△H保持恒定,與平衡狀態(tài)無關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.容器體積不變,反應(yīng)前后都是氣體,氣體質(zhì)量始終不變,說明密度始終不變,密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明氣體物質(zhì)的量不變,已達(dá)平衡,故D正確;
故選D;
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色稀溶液X中,可能含有如表所列離子中的某幾種.取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(y)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
陰離子 | CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣、Cl﹣ |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A.若Y是鹽酸,則X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液,則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液,則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液,則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2:1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的催化劑.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的 MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:
(1)檢驗(yàn)操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 .
(2)第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、、、玻璃棒.
(4)上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(5)MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑,寫出1個(gè)用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(6)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到18.35g MnO2 , 并收集到0.672LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品中所含的MnO質(zhì)量為g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變了“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”觀點(diǎn)的科學(xué)家是( )
A.李比希
B.維勒
C.凱庫勒
D.諾貝爾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是( )
A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32﹣;⑦NO3﹣中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是( )
A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:
【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備。
實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí),一般需加入鐵粉和稀硫酸,加入鐵粉的目的是_____________。
【方法二】在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),止水夾e是______(填“打開”或“關(guān)閉”)的。
(2)如何檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。
(3)排盡裝置內(nèi)空氣后,為了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步驟是________。
(4)開啟活塞f放掉約2/3液體,此時(shí)裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(5)下列各圖示中________(填序號)能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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