【題目】在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　 �。�

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

【答案】C

【解析】

設混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量分別為x、y，n(CaCO3)==0.5mol，根據(jù)C元素守恒可知：x+y=0.5mol，根據(jù)能量守恒可得890x+288y=262.9kJ，兩式聯(lián)立，解得x=0.2mol，y=0.3mol，根據(jù)n=可知：氣體的物質(zhì)的量比與氣體的體積呈正比，則混合氣體中CH4和CO的體積比為0.2mol：0.3mol=2：3，故合理選項是C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物B，俗名水楊酸，其結構簡式為，將B跟一種溶液C（足量）反應可得到一種鈉鹽（其化學式為C7H5O3Na），則C的化學式為_____，水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_____（填寫除了羥基以外的官能團名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As為砷元素）

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________________

②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____________

③根據(jù)上述反應可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3

c.還原性：AsH3>X d.還原性：X > AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________，若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為__________

②將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列說法不正確的是

A.H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

B.加入NaOH溶液使溶液呈堿性，可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-

C.加入H2O2的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H+

D.鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有Al3+、Ca2+和Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　 �。�

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷胺是一種抗病毒藥物， 可阻止病毒穿入宿主細胞并有明顯地抑制病毒脫殼的作用，可用于流感病毒A型感染性疾病的治療，其合成線路圖如圖所示。[尿素的分子式為CO(NH2)2]下列說法錯誤的是( )

A.金剛烷的分子式是C10H16其不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B.中間產(chǎn)物X可發(fā)生消去反應，生成的有機產(chǎn)物只有一種

C.金剛烷胺碳原子上的一溴代物有兩種

D.上述反應都屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C. 由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為 0.1NA

B. 18 g 水中含有 0.1NA 個水分子

C. 22.4 L 氮氣所含的電子數(shù)目為 NA

D. 17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA

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