精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

Ⅰ某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據分析求：

(1)該反應的化學方程式為_______________。

(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。

(3)第4min末時A、B的物質的量濃度依次為____________ 、________ 。

第4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，第8 min時，v(正)________v(逆)。

Ⅱ碘在海水中主要以的形式存在，而在地殼中主要以的形式存在，幾種粒子之間有如下轉化關系：

    ①途徑Ⅰ反應的離子方程式是________________________。

    ②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，則途徑Ⅲ的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是________________________。

    ③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是________________________________。

I．(1) 3A2B  (1分)

(2) 0.05mol/(L· min)     (1分)

(3)(1分)0.2mol/L、(1分)0.2mol/L；(1分)＞，(1分)＝。（單位錯不給分）

   Ⅱ．①C12 +2I=2C1+ I2(1分)

       ②3:1(1分)

       ③2IO + 5HSO=5SO + H2O + 3H+ +I2(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖2-24所示。由圖2-24中數(shù)據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均速率分別為（    ）

             圖2-24

A.X+Y2Z；0.05 mol·L-1·min-1

B.X+Y2Z；0.1 mol·L-1·min-1

C.X+2YZ；0.1 mol·L-1·min-1

D.X+3Y2Z；0.05 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省東莞市第七高級中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉化率是      ；
（2）由圖中所給數(shù)據進行分析，該反應的化學方程式為      ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=          ；
（4）當反應進行到第    min，該反應是達到平衡。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆河南省靈寶市高一下學期第二次檢測化學理科試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）由圖中的數(shù)據分析，該反應的化學方程式為__________________________。

（2）反應開始至2 min時Z的平均反應速率為____________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江西上饒中學高一潛能班下期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據分析求得：

(1)該反應的化學方程式為__________________________________。

(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。

(3)4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆山東濟寧魚臺一中高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

1根據下表中數(shù)據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量n隨時間t變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

2體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；

3列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：______________________；

4該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；

5如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件溫度、壓強、催化劑得到Z的物質的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3如上右圖所示則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案