8．下列涉及有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機(jī)物
B．甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C．用酸性K2Cr2O7 溶液鑒別乙醇與乙醛溶液
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．石油中主要為烴類混合物，而植物油為油脂，為酯類混合物；
B．甲酸中含-CHO，能被氧化；
C．乙醇與乙醛均能被K2Cr2O7氧化；
D．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解．

解答 解：A．石油中主要為烴類混合物，而植物油為油脂，為酯類混合物，均為混合物，且含有機(jī)物類別不同，故A正確；
B．甲酸中含-CHO，甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，且能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；
C．乙醇與乙醛均能被K2Cr2O7氧化，則不能鑒別，故C錯誤；
D．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，而二糖、多糖均可水解，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．（1）在容積固定且為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
恒溫條件下，體系中某兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間關(guān)系如圖1，回答下列問題：
用H2表示15分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為v（H2）=0.02mol/（L•min）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
Ⅱ．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)A．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應(yīng)的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．最近一些科學(xué)家研究用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH3，則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”），向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅳ．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氨氣的體積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述反應(yīng)的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6．
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有N、O，羥胺熔沸點(diǎn)較高，是因?yàn)榉肿娱g存在較強(qiáng)的NH2OH分子之間存在氫鍵．

（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為6．
（4）根據(jù)價層互訴理論，C1O4-空間構(gòu)形為正四面體．
（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該磁性材料的化學(xué)式為Fe4N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解 C、結(jié)晶法 D、分液法 E、蒸餾法 F、過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）A將溴水中的溴與水分離；
（3）D分離水和汽油；
（4）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶）；
（5）C分離水和氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．氧化鐵中滴加稀鹽酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．用稀硫酸、雙氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加氨水制取氫氧化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫酸銅溶液可以解除白磷引起的中毒，有關(guān)反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
A．CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，白磷只作還原劑
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
C．P4是一種正四面體型分子，每個P4分子中含有6個P-P非極性鍵
D．該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷P4有3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．物質(zhì)的量是高中化學(xué)計算的核心：
（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比1：2，分子個數(shù)比為1：1，同溫同壓下的體積比1：1，所含氫原子的個數(shù)比為3：2．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，
則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體中所含的原子總數(shù)為$\frac{4m{N}_{A}}{M}$個．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X、Y、Z同周期且相鄰，Z與W同族．
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族．用原子結(jié)構(gòu)理論解釋Z的非金屬性強(qiáng)于W的原因O、S同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．
（2）恒溫恒容下，在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）．
下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：②④．
①容器內(nèi)N2，H2，NH3三者共存  
②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
③容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化      
④容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為30%；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下的轉(zhuǎn)化率大（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）有一種Y元素的液態(tài)氫化合物乙，1分子中含有18個電子，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液態(tài)乙完全燃燒生成Y2和液態(tài)H2O時放出熱量248.5kJ．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（l）?N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25 kJ•mol-1．
（4）燃煤過程產(chǎn)生的WZ2是形成酸雨的氣體之一，為了減少它對環(huán)境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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