【題目】(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負極是________(“a”“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為__________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(增大減小不變”)。

(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池。請完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:

負極反應(yīng)式:2CO24e===4CO2

正極反應(yīng)式:__________________________________________;

總電池反應(yīng)式:_______________________________________

【答案】a CH410OH8e===7H2O 減小 O22CO24e===2 2COO2===2CO2

【解析】

(1)用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液,甲烷燃料電池的總反應(yīng)是CH42OH+2O2=CO32-+3H2O;

(2)CO作燃料,熔融鹽燃料電池的總反應(yīng)為2CO+O2==2CO2

(1)根據(jù)總反應(yīng)式CH42OH+2O2=CO32-+3H2O,CH4在反應(yīng)時失去電子,故a電極是電池的負極,負極反應(yīng)式是CH410OH8e== CO32-7H2O。由于電池工作過程中會消耗OH,故一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH會減小;

(2) CO作燃料,熔融鹽燃料電池的總反應(yīng)為2CO+O2=2CO2;根據(jù)正極反應(yīng)式+負極反應(yīng)式=總電池反應(yīng),可推知正極反應(yīng)式為O22CO24e==2 CO32-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:+CH2=CH-M+HXX為鹵原子,M為烴基或含酯基的取代基等).由有機物A合成G(香豆素)的路線如下:

(1)寫出C中的含氧官能團的名稱__,F→G的反應(yīng)類型是__

(2)寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式:_______;

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__;

(4)F有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____;

Ⅰ.分子中除苯環(huán)外,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);

Ⅱ.苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基;

Ⅲ..能發(fā)生水解反應(yīng),不能與金屬Na反應(yīng);

Ⅳ.能與新制的CuOH2按物質(zhì)的量之比12發(fā)生反應(yīng);

(5)二氫香豆素()常用作香豆素的替代品.鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體()需要用到的試劑有:NaOH溶液________________;

(6)已知:RR′為烴基),請寫出以苯、丙烯(CH2═CHCH3)為原料制備的合成路線流程圖____________(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.1表示鹽酸滴加到0.1 mol·L1某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑。

B.2表示已達平衡的某反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑。

C.3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g),該反應(yīng)的ΔH=91kJ/mol。

D.4表示物質(zhì)的量之比為2∶3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(  )

A.分子式為C16H13O9

B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán),畫出該結(jié)構(gòu)_____。(以 O…H—O 表示氫鍵)

(2)已知碳化鎂 Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔,畫出 Mg2C3的電子式_____。

(3)工業(yè)上,異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得,寫出該反應(yīng)方程式_____

(4)將乙酸乙酯與H218O混合后,加入硫酸作催化劑,乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應(yīng),寫出產(chǎn)物中不含18O的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4 L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46 g NO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1 mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0. 01NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】GaN、NiAs等元素常用于制造高科技材料;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[ Ar] _____。

2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

3)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N56H3O3NH44Cl(用R表示)。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+ N— H…Cl、_______、_________。

48-羥基喹啉鋁(分子式為C27 H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH8-羥基喹啉()合成。LiAlH中陰離子的空間構(gòu)型為___ ;8- 羥基喹啉所含元素中電負性最大的是___(填元素符號),NO的雜化方式依次為___、____

5GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,GaAs的密度是_______g·cm-3(列出計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知下表數(shù)據(jù):

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=5.0×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

25℃時,等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序為_______(填序號)。

0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”“=”)0.1mol/L。

相同條件下,取等體積等pHa.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀釋100 倍,稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為_______(填序號)。

25℃時,將體積為Va,pH = 13的某一元強堿與體積為Vb,pH=2的某二元強酸混合,若所得溶液的pH=11,則Va:Vb=________。

(2)溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/LH2SO4bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______(填序號)。

①混合溶液的pH=7 c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw 混合溶液中c(OH-)=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關(guān).

1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號);

A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙

2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑具有_________的功能;

3)食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________

4)國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2,過氧化鈣中氧元素的化合價為_______

5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學式);

6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學方程式______。

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