20．某小組設(shè)計(jì)如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類似
B．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法
C．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
D．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)（質(zhì)量和濃度均相同）

分析 A、若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，構(gòu)成原電池，其中的飽和食鹽水呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕；
B、金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有原電池原理的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和電解池的外加電流的陰極保護(hù)法；
C、若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，是電解池，B極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體物質(zhì)的量為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子0.2 mol；
D、電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氣和氯氣，要恢復(fù)原狀態(tài)，只要通入氯化氫氣體即可．

解答 解：A、若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，構(gòu)成原電池，其中的飽和食鹽水呈中性，所以是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；
B、金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有原電池原理的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和電解池的外加電流的陰極保護(hù)法，所以開(kāi)關(guān)K與b連接，故B正確；
C、若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，是電解池，B極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體物質(zhì)的量為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，故C正確；
D、電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氣和氯氣，要恢復(fù)原狀態(tài)，只要通入氯化氫氣體即可，如果加鹽酸恢復(fù)原狀態(tài)，則發(fā)生了深度電解，也就是溶劑水放電了，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，明確吸氧腐蝕、電化學(xué)保護(hù)、電極反應(yīng)式的書寫和相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，下面是兩種合成BHT的方法：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．方法一和方法二的反應(yīng)類型分別是取代和加成反應(yīng)
B．與BHT互為同系物
C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．1molBHT可與含有2molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A．酚-OHB．羧酸-COOHC．醛-CHOD．CH3-O-CH3  酮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．過(guò)渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．周期表中第Ⅷ族元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E最外層比次外層多3個(gè)電子．
（1）A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O＞NH3．（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）
（4）在一種含有A元素的有18個(gè)電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．該化合物的電子式為含有的化學(xué)鍵類型有BC（填序號(hào)）．
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵      C．非極性共價(jià)鍵       D．氫鍵
（5）用電子式表示由C和D所組成的化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
B．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等
C．pH計(jì)也可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
D．海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表示正確的是（　　）
A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、NH4+、Br-、HSO3-可以大量共存
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ•mol-1
C．將少量SO2通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
D．在某鈉鹽溶液中含等物質(zhì)的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但未見(jiàn)沉淀生成，則原溶液中一定有NO3-、I-和CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各反應(yīng)原理及其應(yīng)用不正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；用氫氟酸蝕刻玻璃
B．4Na+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti；用金屬鈉與熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti
C．CO32-+H2O?H2CO3+OH-；用熱的純堿溶液清洗餐具油污
D．MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有C-H鍵數(shù)目為2.0NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為2NA

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