Question

（1）常溫下，將0.001mol CH₃COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液，請寫出該溶液中電荷守恒

 

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（2）請寫出Na₃PO₄溶液的物料守恒

 

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（3）請寫出NH₄Cl溶液的質(zhì)子守恒：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）任何溶液中一定存在電荷守恒，將0.001mol CH₃COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-、Cl^-，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行解答；
（2）磷酸鈉在溶液中存在磷酸鈉的電離、磷酸根離子的水解，磷酸鈉溶液中一定存在物料守恒：鈉離子濃度為H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^3-、H₃PO₄的濃度之和的3倍；
（3）氯化銨溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子濃度一定相等，據(jù)此寫出氯化銨溶液中的質(zhì)子守恒．

解答： 解：（1）將0.001mol CH₃COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液中存在的離子有：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-、Cl^-，混合液一定顯示電中性，即電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；
（2）Na₃PO₄溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=3c（H₂PO₄^-）+3c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+3c（H₃PO₄），
故答案為：c（Na⁺）=3c（H₂PO₄^-）+3c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+3c（H₃PO₄）；
（3）氯化銨溶液中，銨根離子水解結(jié)合的生成的一水合氨的濃度與溶液中氫氧根離子的濃度之和=溶液中氫離子濃度，即質(zhì)子守恒：c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺），故答案為：c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小常用方法，明確質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒的含義及書寫方法．