9.某烴A,其相關(guān)信息如下:
①飽和鏈烴,通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體③二溴代物有三種
(1)烴A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3;
(2)烴A的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為CHBr2CH(CH32、CH2BrCBr(CH32、CH2BrCH(CH3)CH2Br;
(3)烴B為烴A的同系物,常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物,則烴B可能的結(jié)構(gòu)簡式CH4或CH3CH3或(CH33CCH3(寫兩種即可).

分析 A為飽和鏈烴,通常情況下呈氣態(tài),有同分異構(gòu)體,則分子中有4個C原子,其二溴代物有三種,故A為異丁烷,以此解答該題.

解答 解:A為飽和鏈烴,通常情況下呈氣態(tài),有同分異構(gòu)體,則分子中有4個C原子,其二溴代物有三種,故A為異丁烷,
(1)A為異丁烷,對應(yīng)的同分異構(gòu)體為正丁烷,即CH3CH2CH2CH3,故答案為:CH3CH2CH2CH3;
(2)A為CH(CH33,三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為:CHBr2CH(CH32、CH2BrCBr(CH32、CH2BrCH(CH3)CH2Br,
故答案為:CHBr2CH(CH32、CH2BrCBr(CH32、CH2BrCH(CH3)CH2Br;
(3)烴B為烴A的同系物,常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物,說明結(jié)構(gòu)對稱,或只含有1種氫原子,可為CH4 或CH3CH3或(CH33CCH3
故答案為:CH4 或CH3CH3或(CH33CCH3

點評 本題考查有機推斷,為高頻考點,是對有機化合物知識的綜合考查,能較好的考查考生的思維能力,推斷A的結(jié)構(gòu)是本題的難點、易錯點,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.容器內(nèi)的壓強不隨時間變化
B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時間內(nèi)生成n mol A,同時消耗2n mol C
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)是近年來運用有機合成的方法制備的,具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機物.萜類化合物是廣泛存在于動植物體內(nèi)的一類有機物(例如盆烯、月桂烯、檸檬烯等).
對上述有機物的下列說法中正確的是( 。
①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色;
②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體;
③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體;
④立方烷、棱晶烷是環(huán)烷烴的同系物.
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),容器中N原子數(shù)為0.2NA
B.Cu-Zn-CuSO4原電池工作時,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時,正極溶解Zn6.5g
C.電解102g熔融的Al2O3,能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
D.電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時,陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,它不可能具有的性質(zhì)是( 。
①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng).
A.①④⑤B.只有⑥C.只有⑤⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖.
請回答有關(guān)問題:
(1)燒瓶中除反應(yīng)物以外,還應(yīng)放2-3塊碎瓷片,目的是防止暴沸.
(2)燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為
(3)反應(yīng)開始后,可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是褪色;
C中的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(4)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫,處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn),反應(yīng)液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體,其原因是濃硫酸將乙醇炭化,濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2;10%的NaOH溶液起的作用是吸收揮發(fā)出的乙醇、乙酸和其它副產(chǎn)物氣體(如乙醚、SO2和CO2等).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.氫氧燃料電池的原理如圖所示:回答下列問題
(1)反應(yīng)時電子從a極流出(填a 或b )
(2)若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性將會減弱(填“增強”、“減弱”或“不變”)
(3)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O.
(4)電池工作時若轉(zhuǎn)移4mol電子,則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣44.8L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.無色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-
B.pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+
D.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.用“>”或“<”回答下列問題:
(1)酸性:H2CO3>H2SiO3
(2)堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3
(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S.

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