Question

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．下列說法不正確的是（　�。�

• A、H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱
• B、在H₂O₂分解過程中，溶液的酸堿性不變
• C、在H₂O₂分解過程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變
• D、H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低；2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中Fe元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，總反應(yīng)為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，以此來解答．

解答： 解：A．反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，F(xiàn)e²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，故H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)；反應(yīng)2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中，F(xiàn)e³⁺被H₂O₂還原生成Fe²⁺，故H₂O₂的還原性比Fe²⁺強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．總反應(yīng)為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，溶液的H⁺濃度基本不變，故B正確；
C．總反應(yīng)為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e²⁺為H₂O₂分解的催化劑，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變，故C正確；
D．Fe²⁺為H₂O₂分解的催化劑，可導(dǎo)致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意總反應(yīng)及催化劑的判斷，題目難度不大．